Question

某校化学实验课上，同学们用化学方法探究一种钢样品中铁的含量．同学们将11.4g钢样品和20.0g稀盐酸（足量

某校化学实验课上，同学们用化学方法探究一种钢样品中铁的含量．同学们将11.4g钢样品和20.0g稀盐酸（足量）放入质量为120.0g烧杯中．在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了四次称量，记录如下表： 反应时间 T0 T1 T2 T3 烧杯和药品质量/g 151.4 151.3 151.0 151.0（最后结果保留一位小数）（1）反应中产生氢气的质量是______g．（2）钢的类型分为： 低碳钢 中碳钢 高碳钢 含碳量0.03%-0.3% 含碳量0.3%-0.6% 含碳量0.6%-2%假设残留在烧杯中的黑色固体全部是碳单质，试通过计算判断这种钢属于哪种类型的钢？（3）某钢厂欲冶炼1000t这种钢材，需含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？

Answer 1

（1）反应中产生氢气的质量=11.4g+20.0g+120.0g-151.0g=0.4g；故答案为：0.4；
（2）设钢样品中含铁的质量为x，
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56             2
x             0.4g
∴

56

2

=

x

0.4g

，
解之得：x=11.2g；
钢样品中的含碳量=

11.4g?11.2g

11.4g

×100%=1.75%；
对照图表数据可知，这种钢属于高碳钢；
（3）1000t×（1-1.75%）÷70%÷80%=1754.5t．
答：需要这种赤铁矿石1754.5t．