Question

某兴趣小组按右图所示装置制取二氧化碳，并检验二氧化碳的性质：（1）若用装置B来证明二氧化碳能与水反应

某兴趣小组按右图所示装置制取二氧化碳，并检验二氧化碳的性质：（1）若用装置B来证明二氧化碳能与水反应生成碳酸，B中除有少量水外，还应加入的试剂是______，当①、②导管口连接时，B中看到的实验现象是______，反应的化学方程式是______（2）他们从我市一古建筑维修现场搜集了一些旧墙灰，通过查阅资料得知：古建筑旧墙灰的主要成分是碳酸钙．他们称取了12.0g旧墙灰放入烧杯中，并加入足量稀盐酸（假设杂质不参与反应，不考虑H2O、HCl的逸出）．反应开始时，烧杯及所盛物质的总质量为300.0g．实验数据记录如下： 反应时间/min 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 烧杯及所盛物质总质量/g 300.0 299.0 298.0 297.2 296.5 296.0 295.7 295.6 m 295.6 ①以该小组因故没有记录反应时间为16min时的数据M，由表中数据推测，M=______g．②反应生成二氧化碳的总质量为______（列出算式）．③旧墙灰中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）．______．

Answer 1

（1）二氧化碳能与水反应生成碳酸，酸性物质能使紫色石蕊变红，所以反应的化学方程式为：CO 2 +H 2 O=H 2 CO 3 ； （2）①结合表格中的信息，在反应14秒和18秒时，烧杯中盛有的量均为295.6g，所以16秒时的量一定M为295.6g， ②根据隐含信息杂质不参与反应，不考虑H 2 O、HCl的逸出，再结合质量守恒定律减少的质量为300.0g-295.6g=4.4g，一定为生成的二氧化碳的质量， ③要求旧墙灰中碳酸钙的质量分数，必须根据质量守恒定律结合化学反应方程式先求出纯碳酸钙的质量，所以可设12.0g旧墙灰含碳酸钙的质量为x，根据 CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ 100 44 x 4.4g 100 44 = X 4.4g x=10g 所以旧墙灰中碳酸钙的质量分数= 10g 12g ×100%=83.3% 故答案为：（1）石蕊试液；石蕊试液由紫变红；CO 2 +H 2 O=H 2 CO 3 ； （2）①295.6②300.0g-295.6g=4.4g ③设12.0g旧墙灰含碳酸钙的质量为x CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ 100 44 x 4.4g 100 44 = X 4.4g x=10g 所以旧墙灰中碳酸钙的质量分数= 10g 12g ×100%=83.3% 答：此旧墙灰中碳酸钙的质量分数83.3%