Question

下列叙述正确的是（　　）A．1mol/LCH3COOH与1mol/L CH3COONa溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的

下列叙述正确的是（　　）A．1mol/LCH3COOH与1mol/L CH3COONa溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为2NAB．将1molNH4NO3溶于一定浓度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考虑挥发，溶液中一定含有NA个NH4+C．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），往其中加入少量 NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小D．常温下，0.01mol?L-1醋酸溶液与等体积0.02 mol?L-1NaNO3溶液混合后有：2c （NO3-）═c （CH3COO-）+c （CH3COOH）

Answer 1

A、混合溶液体积增大一倍，所以浓度降为原来的一半，根据物料守恒得c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=1mol?L^-1，溶液中CH₃COOH和CH₃COO^-的总数为N_A，故A错误；
B、将1mol NH₄NO₃溶于水，向该溶液滴加氨水后溶液呈中性，依据电荷守恒计算可知，c（NH₄⁺）=c（NO₃^-）=1mol，溶液中含有N_A个NH₄⁺，故B正确；
C、向氯化银的沉淀溶解平衡中加入少量 NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中会增加钠离子和氯离子，离子的总浓度会增大，故C错误；
D、0.01mol?L^-1醋酸溶液中存在物料守恒c （CH₃COO^-）+c （CH₃COOH）=0.01mol/L，但是假如等体积的硝酸钠以后，体积变为原来的2倍，所以原来浓度减半，即c （CH₃COO^-）+c （CH₃COOH）=0.005mol/L=

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2

c （NO₃^-），故D错误．
故选B．