Question

原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素．其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；

原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素．其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为24．（1）F原子基态的核外电子排布式为______．（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由大到小的顺序是______（用元素符号回答）．（3）元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是______．（4）由A、B、C形成的离子CAB-与AC2互为等电子体，则CAB-的结构式为______．（5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为______．（6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为______．

Answer 1

原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素．其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等，原子核外电子排布式为1s²2s²2p²，故A为碳元素；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同，则C原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁴，故C为O元素，由原子序数可知B为N元素；F的原子序数为24，则F为Cr；E和C位于同一主族，则E为S元素；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故D为Na，
（1）F原子核外电子数为24，基态的核外电子排布式为[Ar]3d⁵4s¹，故答案为：[Ar]3d⁵4s¹；
（2）同周期随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，但N元素2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于氧元素，故第一电离能N＞O＞C，故答案为：N＞O＞C；
（3）NH₃分子之间存在氢键，比分子间作用力更强，故其沸点高于CH₄，故答案为：NH₃分子之间存在氢键；
（4）OCN^-与CO₂互为等电子体，价电子总数相等，二者结构类似，则OCN^-的结构式为[N=C=O]^-，故答案为：[N=C=O]^-；
（5）元素C与S所形成的常见化合物为CS₂，分子中S原子价层电子对数=2+

4?2×2

2

=2，不含孤对电子，故S原子采取sp杂化，故答案为：sp；
（6）由晶胞结构可知，晶胞中存在[NO₂]结构微粒，微粒数目=1：8×

1

8

=2、Na原子数目=8×

1

4

=2，故该化合物的化学式为NaNO₂，故答案为：NaNO₂．