Question

甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．（1）已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO

甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．（1）已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol②H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol写出表示甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式______；（2）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应A：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1反应B：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2相对反应A，采用反应B制备甲醇的优点是______；（3）某种甲醇-空气燃料电池是采用铂作为电极，稀硫酸作电解质溶液．其工作时负极的电极反应式可表示为______；（4）设燃煤烟气中的SO2、NO2物质的量之比为1：1，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥，则该反应的化学方程式为______．

Answer 1

（1）根据盖斯定律，将①-②×4可得：2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=（-1275.6kJ/mol）-（+44.0kJ/mol）×4=-1451.6kJ/mol
故答案为：2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1451.6kJ/mol；
（2）相对反应A，采用反应B制备甲醇的优点是原子利用率为100%，符合原子经济和绿色化学的思想，故答案为：无副产物生成，原子利用率高；
（3）甲醇燃料电池实质就是利用CH₃OH燃料在氧气中反应来提供电能，CH₃OH作负极，发生氧化反应，生成二氧化碳和氢离子，电极反应为：CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂↑+6H⁺；故答案为：CH₃OH-6e^-+H₂O=6H⁺+CO₂；
（4）反应方程式为12NH₃+3O₂+4SO₂+4NO₂+6H₂O=4（NH₄）₂SO₄+4NH₄NO₃
故答案为：12NH₃+3O₂+4SO₂+4NO₂+6H₂O=4（NH₄）₂SO₄+4NH₄NO₃