Question

将17.9g锌放入40mL（密度为1.29g/mL）的稀硫酸中，反应停止后将剩余的锌取出，洗净后称其质量为4.9g，试

将17.9g锌放入40mL（密度为1.29g/mL）的稀硫酸中，反应停止后将剩余的锌取出，洗净后称其质量为4.9g，试求：（1）参加反应的锌的质量．（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数．（3）反应后生成的硫酸锌溶液的溶质质量分数．

Answer 1

（1）参加反应的锌的质量=17.9g-4.9g=13g；
（2）设反应的硫酸质量为x，生成氢气的质量为y，生成硫酸锌的质量为z．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65   98   161   2
13g   x    z    y

65

13g

＝

98

x

＝

161

z

＝

2

y

x=19.6g
y=0.4g
z=32.2g
所用稀硫酸中溶质的质量分数=

19.6g

40mL×1.29g/mL

×100%=38.0%
（3）反应后生成的硫酸锌溶液的溶质质量分数=

32.2g

13g+40mL×1.29g/mL?0.4g

×100%=50.2%．
答：（1）参加反应的锌的质量为13g．
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为38.0%．
（3）反应后生成的硫酸锌溶液的溶质质量分数为50.2%．