Question

已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL 0.1mol?L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 NaOH

已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL 0.1mol?L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中错误的是（　　）A．a点表示的溶液中c（CH3COO-）略小于10-3mol?L-1B．b点表示的溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D．b、d点表示的溶液中均等于K

Answer 1

A．a点溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（H⁺）=10^-3mol?L^-1，所以a点表示的溶液中c（CH₃COO^-）略小于10^-3mol?L^-1，故A正确；
B．b点溶液呈酸性，则c（OH^-）＜c（H⁺），根据电荷守恒得c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故B正确；
C．醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，醋酸应该稍微过量，所以c点表示CH₃COOH过量，故C错误；
D．电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，所以b、d点表示的溶液中均等于K，故D正确；
故选C．