Question

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素． 回答下列问题：（1

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素． 回答下列问题：（1）W、X对应的两种最高价氧化物的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为______．（2）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为______．（3）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：______＞______＞______＞______．（填写离子符号）（4）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放Q kJ的热量．写出该反应的热化学方程式______．

Answer 1

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，由Y元素组成的单质通常呈淡黄色，则Y为S，即元素均在第三周期，
（1）W、X是金属元素，W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，则W为Na，X为Al，它们的最高价氧化物的水化物反应的离子反应为Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（2）Y、Z是非金属元素，Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，则Z为Cl，二氧化硫和氯气反应生成盐酸与硫酸，该反应为SO₂+C1₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl，
故答案为：SO₂+C1₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl；
（3）离子的电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，
则离子半径大小为S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺，故答案为：S^2-；Cl^-；Na⁺；Al³⁺．
（4）Z的最高价氧化物为Cl₂O₇，为无色液体，当0.25mol该物质与一定量的水混合得到HClO₄稀溶液，放出QkJ的热量，故该反应的热化学方程式为Cl₂O₇（l）+H₂O（l）=HClO₄（aq）△H=-4QkJ/mol，
故答案为：Cl₂O₇（l）+H₂O（l）=HClO₄（aq）△H=-4QkJ/mol．