Question

关于化学反应的热效应的题

把0.4mol液态肼（N2H4）和0.8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kj的热量
（1）反应的热化学方程式为：N2H4（g）+2H2O(l)=N2（g）+4H2O
△H=256.7KJ除以0.4=-641.75kj/mol，为什么不是256.7除以0.8？
(2)又已知H2O(l)=H2O(g) △H=+44kj/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是——
16g肼=0.5mol反应生成2mol水，放出641.75X0.5=320.875
320.875+2x44=408.875
△H=+44，说明H2O(l)=H2O(g)是吸热反应，最后问的是放出的热量，不是应该=320.875-2x44，为什么答案是+不是减?

Answer 1

把0.4mol液态肼（N2H4）和0.8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kj的热量
（1）反应的热化学方程式为：N2H4（g）+2H2O2(l)=N2（g）+4H2O
△H=256.7KJ除以0.4=-641.75kj/mol，意思是有1mol的液态肼反应放出641.75kj的热量，而256.7除以0.8也是1molH2O2反应放出的热量，但是还要乘以2，因为方程式中参加反应的
H2O2的物质的量是2mol。
(2)又已知H2O(l)=H2O(g) △H=+44kj/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是——
16g肼=0.5mol反应生成2mol水，放出641.75X0.5=320.875
320.875+2x44=408.875
△H=+44，说明H2O(l)=H2O(g)是吸热反应，最后问的是放出的热量，不是应该=320.875-2x44，因为原反应中生成的气态水，现在转化为液态水还要放热H2O(g) = H2O(l)
△H=-44kj/mol，所以放出的总热量要加和。不是减。
不理解请追问，理解请及时采纳！！！祝你学习进步！！！

Answer 2

那啥，水前计量数是二，零点八除以二为零点四 或者从肼看就是零点四除以一啊

Answer 3

（1） 因为是0.4mol的液态肼，而方程式中肼的系数是1，所以要除以0.4啊。
（2） 你看（1）中那个热化学方程式里生成的水是不是气态？（2）中问的是生成液态水，所以要放热而不是吸热。