Question

醋酸钠电离大于水解 为什么还成碱性？？？

Answer 1

首先我们要明白一点的是溶液显 碱性 的原因： 氢氧根离子 浓度大于氢离子浓度。 因为强碱弱酸盐溶解在水中时，水会电离出氢离子和氢氧根离子（在没有加其他溶液时两种离子的浓度应该是一样的），但因为是强碱弱酸盐，所以由水电离出的氢离子会与强碱弱酸盐中的酸根离子发生水解，这样整个溶液中氢氧根离子浓度就大于氢离子浓度（原因很简单，氢离子浓度减小了），所以溶液就显碱性。 明白了这个问题之后我想以后类似的问题就不会再困扰你了，希望对你有所帮助。

Answer 2

通俗点说
醋酸钠电离之后是醋酸根离子和钠离子，这俩队酸碱性的影响为无。
但是醋酸根离子水解则会呈碱性。
所以虽然醋酸钠电离大于水解，但是电离不显酸，水解却显碱。
再后来你懂得。

希望采纳。不明白可继续追问

Answer 3

醋酸钠电离不会产生H+啊，水解要产生OH-，看成酸还是碱性只需看水解产物

Answer 4

醋酸钠绝对的水解大于电离，不知道你在哪看到的电离大于水解

Answer 5

醋酸钠，强碱弱酸盐，弱酸根离子水解，盐溶液显碱性