Question

有下列两个反应，当温度降低时，反应a的平衡向正反应方向移动，反应b的平衡向逆反应方向移动．a、C2H2（g

有下列两个反应，当温度降低时，反应a的平衡向正反应方向移动，反应b的平衡向逆反应方向移动．a、C2H2（g）+H2（g）?C2H4（g） b、2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g）根据上述变化，判断以下几个热化学方程式：（1）C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-Q1 kJ/mol（2）2C（s）+H2（g）?C2H2（g）△H=-Q2 kJ/mol（3）2C（s）+2H2（g）?C2H4（g）△H=-Q3 kJ/mol其中2Q1、Q2、Q3从大到小的顺序是（　　）A．2Q1＞Q3＞Q2B．Q3＞2Q1＞Q2C．Q2＞Q3＞2Q1D．Q3＞2Q1＞Q2

Answer 1

当温度降低时，反应a的平衡向正反应方向移动，说明该反应正向为放热反应，△H＜0，反应b的平衡向逆反应方向移动，说明该反应正向为吸热反应，△H＞0，
（1）C（s）+2H₂（g）?CH₄（g）△H=-Q₁ kJ/mol
（2）2C（s）+H₂（g）?C₂H₂（g）△H=-Q₂ kJ/mol
（3）2C（s）+2H₂（g）?C₂H₄（g）△H=-Q₃ kJ/mol
利用盖斯定律，（3）-（2），得到C₂H₂（g）+H₂（g）?C₂H₄（g）△H=Q₂-Q₃，与题干中的a中的方程式一样，而a中的反应为放热反应，则Q₂-Q₃＜0，所以Q₂＜Q₃；
同理：（3）-（1）×2，得到2CH₄（g）?C₂H₄（g）+2H₂（g）△H=2Q₁-Q₃，与题干中的b中的方程式一样，而b中的反应为吸热反应，则2Q₁-Q₃＞0，所以2Q₁＞Q₃；
综上所述2Q₁＞Q₃＞Q₂
故选：A；