Question

“海水晒盐”所获得的粗盐中，除含有泥沙等难溶性杂质外，还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，某化学小组

“海水晒盐”所获得的粗盐中，除含有泥沙等难溶性杂质外，还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，某化学小组为得到较纯净的食盐，进行了下列实验探究活动，请参与他们的探究活动．【提出问题】如何获得较纯的食盐晶体？【查阅资料】20℃时，部分物质的溶解性情况如表所示：OH-CO32-Na+溶溶Ca2+微不Mg2+不微【实验方案】按如图方案进行提纯粗盐．【解释与结论】（1）实验操作X的名称是______；沉淀D是______．（2）为达到除去难溶性杂质的实验步骤是______．（填序号）（3）实验步骤③的主要目的是______ （用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是______．（4）在进行实验步骤⑤的蒸发时，为防止液体飞溅和获得相对更纯的食盐晶体需要进行的操作是______．【反思与评价】（5）有同学认为该实验方案并不完善，其理由及需补充的实验操作是______．

Answer 1

（1）实验操作X的名称是过滤；
（2）通过步骤①溶解和②过滤，是除去难溶性杂质；
（3）通过步骤③，可以除去粗盐中的易溶性杂质MgCl₂；氢氧化钠是常见的将能使无色酚酞变红色，所以判断氢氧化钠溶液已过量的方法是取溶液B少量于试管中，滴加1-2滴酚酞试液，溶液变红色解答；
（4）蒸发时用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体，当出现多量固体时，停止加热；
（5）做出这种评价的依据是：在除去MgCl₂和CaCl₂的同时，又引入了新的杂质NaOH和Na₂CO₃，设计的实验是：向溶液C中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，滴加酚酞试液时溶液不变色．
答案：（1）过滤；碳酸钙
（2）①②
（3）MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；取溶液B少量于试管中，滴加1-2滴酚酞试液，溶液变红色
（4）用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体，当出现少量固体时，停止加热．
（5）在除去MgCl₂和CaCl₂的同时，又引入了新的杂质NaOH和Na₂CO₃．向溶液C中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止．（2分）