Question

有X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大．其中X、Z同主族，Y、W同周期，X原子的最外层电子数

有X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大．其中X、Z同主族，Y、W同周期，X原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍．下列说法正确的是（　　） A．Y单质可通过铝热反应制得 B．X和Z的氢化物沸点高低：X＜Z C．四种元素的简单离子半径大小：Y＜X＜Z＜W D．Y和Z两元素的最高价氧化物相互反应的生成物中既有离子键又有共价键

Answer 1

X原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍，则核外各电子层的电子分别为2、6，应为O元素，X、Z同主族，则Z为S元素，根据X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，则W为Cl元素，Y的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍，则Y最高价为+2价，为第三周期第ⅡA族元素，为Mg． A、Y为Mg元素，比Al活泼，一般利用电解法来制备，不能通过铝热反应制得，故A错误； B、X和Z的氢化物分别是H 2 O、H 2 S，H 2 O含有氢键，沸点较高，故B错误； C、S 2- 和Cl - 离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，应有简单离子半径大W＜Z，故C错误； D、Y和Z两元素的最高价氧化物相互反应的生成MgSO 4 ，既有离子键又有共价键，故D正确． 故选D．