Question

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K与温度

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K与温度t的关系如下表： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6请回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数K=______（2）该反应为______反应．（填“吸热”或“放热”）（3）800℃，固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率______（填“大”“小”或“不能确定”）（4）830℃，在1L的固定容器的密闭容器中放入2mol CO2和1mol H2，平衡后H2的转化率为多少？______．

Answer 1

（1）可逆反应CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）的化学平衡常数表达式k=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

，
故答案为：

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

；
（2）由表中数据可知，温度越高化学平衡常数越大，升高温度平衡向正反应移动，正反应是吸热反应，
故答案为：吸热；
（3）此时的浓度商Qc=

0.01×0.03

0.01×0.05

=0.6，小于800℃平衡常数0.9，故反应向正反应进行，故H₂O的消耗速率比生成速率小，
故答案为：小；
（4）令平衡时参加反应的CO₂的物质的量为ymol，则：
            CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）
开始（mol）：2       1        0      0
变化（mol）：y       y        y      y
平衡（mol）：2-y    1-y       y      y
故

y×y

(2?y)×(1?y)

=1，解得：y=

2

3

故平衡后H₂的转化率为

2 3 mol

1mol

=

2

3

mol，
故答案为：

2

3

．