Question

现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，原子序数依次增大．已知A与E、D与F分别同主族，E、F、G同周期；

现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，原子序数依次增大．已知A与E、D与F分别同主族，E、F、G同周期；A、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等，A与D形成的化合物常温下为液态，A分别与F、G形成的气体分子电子总数相等、B有多种同素异形体，其中一种是原子晶体，是自然界中最硬的物质，可做首饰品或做切削工具．请回答下列问题：（1）元素C在周期表中的位置是______，元素E的原子结构示意图为______．（2）C的气态氢化物的水化物与其最高价氧化物的水化物可发生反应，离子方程式为：______．（3）在一定条件下，A、D的单质和A、D、E形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池负极的电极反应式为______，该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．（4）化合物C2A4（g）是一种高效清洁的火箭燃料，0.25mol C2A4完全燃烧的生成物是一种气态单质和一种气态化合物，它们对环境无污染，同时放出热量133.5kJ的热量．则该反应的热化学方程式为（用具体物质化学式表示）______．

Answer 1

A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，它们的原子序数依次增大，B有多种同素异形体，其中一种是原子晶体，是自然界中最硬的物质，可做首饰品或做切削工具，则此物为金刚石，故B为C；A与D形成的化合物常温下为液态，化合物为水、过氧化氢，则A为H元素，D为O元素；A、E同主族，E原子序数大于氧元素，则E为Na元素；D与F同主族，则F为S元素；A、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等，C的最外层电子数为6-1=5，原子序数小于氧元素，则C为N元素；E、F、G同周期，A能分别与F、G形成电子总数相等的气体分子，核外电子总数为18，则F为S元素，G为Cl，
（1）元素C为氮元素，在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族，E为Na元素，原子结构示意图为，故答案为：第二周期第ⅤA族；；
（2）N的最高价氧化物的水化物为硝酸，氢化物为氨气，溶于水为一水合氨，故一水合氨与硝酸反应生成硝酸铵，离子反应方程式为：NH₃．H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O，故答案为：NH₃．H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O；
（3）在一定条件下，氢气、氧气和NaOH的水溶液可构成电池，正极发生还原反应，氧气在正极放电生成氢氧根，正极电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，负极发生氧化反应，氢气在负极放电，碱性条件下生成水，负极电极反应为：2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O，反应过程中生成H₂O，使c（OH^-）降低，pH减小，
故答案为：2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O；减小；
（4）化合物N₂H₄曾被用作火箭推进剂，燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物，它们对环境无污染，生成氮气与液态水，0.251mol N₂H₄与O₂完全反应生成两种气体时放出热量133.5kJ，则1molN₂H₄反应放出的热量为133.5kJ×4=534kJ，则该反应的热化学方程式为：N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534 kJ?mol^-1，故答案为：N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534 kJ?mol^-1．

Answer 2

是不是这道题？
现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大．已知A与D，C与F分别同主族，D、E、F、G同周期；A分别与B、C可形成含有
10个电子的共价化合物分子，B的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，且A、B的最外层电子数之和比C的最外层电子数少1；E位于B的前一主族．
请回答下列问题：
（1）元素G在周期表中的位置______，F的原子结构示意图______．
（2）A、C、D三种元素组成一种常见化合物，该化合物所含的化学键类型为______，工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和单质G，写出该反应的离子方程式______；
（3）D、E元素的最高价氧化物所对应的水化物之间反应的离子方程式______．
（4）含有E阳离子的盐常用作净水剂，其原因为______．（用离子方程式表示）

现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大．B的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，B原子有2个电子层，最外层电子数为4，故B为碳元素，A与碳元素可形成含有10个电子的共价化合物分子，故A为氢元素，A与D，C与F分别同主族，D、E、F、G同周期，由原子序数大
小可知，C处于第二周期，D、E、F、G处于第三正确，故D为Na元素；E位于碳元素的前一主族，故E为Al元素；A、B的最外层电子数之和比C的最外层
电子数少1，故C的最外层电子数为1+4+1=6，与氢元素可以含有10个电子的共价化合物分子，故C为氧元素，C与F分别同主族，故F为硫元素，G的原子序数最大，且为主族元素，故G为Cl元素，
（1）G为Cl元素，Cl原子有3个电子层，最外层电子数为7，处于第三周期第ⅦA族，
F为硫元素，硫原子有3个电子层，各层电子数分别为2、8、7，原子结构示意图为，
故答案为：第三周期第ⅦA族；；
（2）H、O、Na三种元素组成一种常见化合物为NaOH，钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成共价键，该化合物所含的化学键类型为离子键、共价键，工业上利用电解饱和的食盐水获得NaOH与Cl2，该反应的离子方程式为：2Cl-+2H2O

电解

.

H2↑+2OH-+Cl2↑，
故答案为：离子键、共价键；2Cl-+2H2O

电解

.

H2↑+2OH-+Cl2↑；
（3）NaOH与Al（OH）3反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O，
故答案为：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O；
（4）含有Al3+离子的盐溶液中，Al3+离子水解Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+H+，生成Al（OH）3胶体，吸附水水中的悬浮物质，用作净水剂，
故答案为：Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+H+．