Question

（1）12.4g Na2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量是______，R的相对原子质量是______，含R的质量为1.6g的Na

（1）12.4g Na2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量是______，R的相对原子质量是______，含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量是______．（2）CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2的体积为11.2L（标准状况）．试回答：①混合气体中CO的质量是______g．②混合气体中CO2在标准状况下的体积为______．③混合气体在标准状况下的密度为______．

Answer 1

（1）Na₂R中n（Na⁺）=2n（Na₂R），所以含有0.4molNa⁺的Na₂R的物质的量为

0.4mol

2

=0.2mol，所以Na₂R的摩尔质量为

12.4g

0.2mol

=62g/mol；
当摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量，即Na₂R的相对分子质量为62，所以R的相对原子质量为62-23×2=16；
1.6gR的物质的量为

1.6g

16g/mol

=0.1mol，根据化学式可知Na₂R中n（Na₂R）=n（R）=0.1mol，
故答案为：62g/mol；16；0.1mol；
（2）CO燃烧发生反应：2CO+O₂

点燃  .

2CO₂，CO的体积与生成CO₂的体积相等，燃烧后CO₂的总体积为11.2L，故18gCO和CO₂的混合气体的总体积为11.2L，在标准状况下，18gCO和CO₂的混合气体的物质的量为

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
令一氧化碳的物质的量为xmol，二氧化碳的物质的量为ymol，则：

x+y＝0.5 28x+44y＝18

，解得x=0.25、y=0.25，
①混合气体中CO的质量=28g/mol×0.25mol=7g，故答案为：7；
②故原混合气体中，CO₂的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故答案为：5.6；
③原混合气体的密度=

18g

11.2L

=1.61g/L，故答案为：1.61g/L．