Question

“禽流感”是一种H5N1病毒引起的传染病，从禽类发病到人类染病引起全世界的关注．预防这类病毒的方法是消

“禽流感”是一种H5N1病毒引起的传染病，从禽类发病到人类染病引起全世界的关注．预防这类病毒的方法是消毒，常见的氧化剂、甲醛、碱类物质等都有较好的杀死病毒的作用．其中NaOH溶液因消毒效果好且廉价易得被广泛使用，从而使工业烧碱用量增加．但工业烧碱中含有杂质碳酸钠，为了测定氢氧化钠的质量分数，某工厂甲、乙两实验员分别设计了如下的实验方案：Ⅰ甲的实验方案是：准确称量5g烧碱样品于烧杯中加蒸馏水溶解，再加入过量氯化钡溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、烘干、称量，请写出沉淀产生的化学方程式______．（1）甲实验员洗涤沉淀的具体操作是：向沉淀中加入蒸馏水，然后过滤，重复2～3次．确认沉淀已洗涤干净的依据是______．（2）氯化钡溶液和氯化钙溶液都可以与碳酸钠溶液反应生成沉淀，但使用氯化钡溶液比氯化钙溶液所得的结果具有更高的精确度，原因是①______；②______．Ⅱ乙的方案如图所示：（1）根据乙的实验装置图分析，请你说出浓硫酸的作用是______，碱石灰的作用是______．按照乙的方案进行测定，将会导致不可避免的误差，例如：装置内空气中的CO2没有排出；反应产生的CO2未被完全吸收．该设计中还有一项也会导致不可避免的误差，你认为应该是下列选项中的（填序号）______．①装置的气密性不好；②加入的稀硫酸量不足；③干燥管与空气直接相通会吸收空气中的水蒸气和CO2．（2）如果甲的实验方案最终测得沉淀的质量为1.97g，请你求出这种工业烧碱中氢氧化钠的纯度．（写出计算过程）

Answer 1

Ⅰ、氯化钡溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；
（1）沉淀表面不再沾有滤液则洗涤剂干净，因此可取洗涤沉淀后的溶液，滴加能与氯化钡形成沉淀的碳酸钠溶液，观察是否有沉淀现象，若无沉淀则可说明洗涤干净；
（2）向混合溶液中加入氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，但溶液的大量的OH^-与Ca²⁺能形成微溶于水的Ca（OH）₂而使沉淀质量偏大；另外钙元素的相对原子质量小于钡原子相对原子质量，因而生成碳酸钙的质量小于碳酸钡质量，称量精度偏小；
Ⅱ（1）浓硫酸有吸水性，在装置中放置于碱石灰前，防止混在气体中的水分对测定气体二氧化碳产生影响；碱石灰可吸收二氧化碳，因此装置中的碱石灰用来吸收反应产生的二氧化碳；由于装置中不可避免地会存在二氧化碳的残留，因此该装置存在测定不精确的不可避免的误差；而且碱石灰与大气相通，空气中的二氧化碳也会与碱石灰发生反应，从而造成测定误差，此误差因装置关系而无法避免，分析所给的选项可以知道选项③符合刚才的分析，故选③；
（2）设碳酸钠的质量为x
BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl
      106    197
       x      1.97g

106

x

=

197

1.97g

x=1.06g
=

5g-1.06g

5g

×100%=78.8%
答：工业烧碱中氢氧化钠的纯度为78.8%．
故答案为：
Ⅰ、BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；
（1）取适量洗涤后的溶液于试管中，滴加Na₂CO₃溶液无沉淀产生；
（2）①Ca（OH）₂微溶于水，使沉淀偏多；
②等量Na₂CO₃分别与CaCl₂、BaCl₂反应生成的BaCO₃沉淀质量大，称量时误差小；
Ⅱ（1）吸收水分；吸收生成的CO₂； ③；
（2）78.8%．