Question

实验室可用NaBr、浓H 2 SO 4 、乙醇为原料制备少量溴乙烷：C 2 H 5 -OH+HBr 浓 H 2 S O 4

实验室可用NaBr、浓H 2 SO 4 、乙醇为原料制备少量溴乙烷：C 2 H 5 -OH+HBr 浓 H 2 S O 4 △ C 2 H 5 Br+H 2 O已知反应物的用量为：0.30mol NaBr（s）；0.25mol C 2 H 5 OH（密度为0.80g-cm -3 ）；36mL浓H 2 SO 4 （质量分数为98%，密度为1.84g-mL -1 ）；25mL水．试回答下列问题．（1）该实验应选择图中的a装置还是b装置？______．（2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适______A.50mL B.100mL C.150mL D.250mL（3）冷凝管中的冷凝水的流向应是______A．A进B出 B．B进A出 C．从A进或B进均可（4）可能发生的副反应为：______、______、______（至少写出3个方程式）．（5）实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是______．

Answer 1

（1）由题给信息，知该反应为：C 2 H 5 -OH+HBr 浓 H 2 S O 4 △ C 2 H 5 Br+H 2 O，反应需要加热，所以应采用装置a， 故答案为：a； （2）烧瓶的规格与所盛液体的体积有关，加热时烧瓶内液体的体积应小于烧瓶的容积的 2 3 ， V（C 2 H 5 OH）= 0.25mol×46g?mol-1 0.80g?cm-3 =14cm -3 =14mL，忽略混合时体积变化，混合后液体的总体积约为36mL+25mL+14mL=75mL，所以150mL的烧瓶最合适，故答案为：C；  （3）冷凝时，水需充满冷凝器，为了防止冷凝器冷凝时，受热不均匀破裂，冷凝水应下进上出．故答案为：B； （4）可能发生的副反应有：C 2 H 5 OH脱水生成乙烯和乙醚；浓H 2 SO 4 氧化HBr；C 2 H 5 OH脱水炭化等反应．故答案为： C 2 H 5 OH 浓硫酸 170℃ C 2 H 4 ↑+H 2 O     2C 2 H 5 OH  浓硫酸 140℃ C 2 H 5 OC 2 H 5 +H 2 O 2HBr+H 2 SO 4 （浓）  加热  .   Br 2 +SO 2 ↑+2H 2 O       C 2 H 5 OH+2H 2 SO 4 （浓） △ 2C+2SO 2 ↑+5H 2 O C+2H 2 SO 4 （浓）   △   .   CO 2 ↑+2SO 2 ↑+2H 2 O（任意选取3个反应即可） （5）棕黄色的粗溴乙烷，是由于溴乙烷溶解了Br 2 的缘故，可用质量分数小于5%的稀NaOH溶液洗涤除去，采用稀NaOH溶液，是为了防止C 2 H 5 Br的水解． 故答案为：将粗溴乙烷和稀NaOH（aq）的混合物放在分液漏斗中用力振荡，并不断放气，至油层无色，分液可得纯溴乙烷．