Question

某兴趣小组在课外活动中对某溶液进行了多次的检测，其中的三次检测结果如下表所示，请回答下列问题：

某兴趣小组在课外活动中对某溶液进行了多次的检测，其中的三次检测结果如下表所示，请回答下列问题： 溶液中检测出的溶质 第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl 第二次 KCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl 第三次 KCl、K2CO3、Na2SO4、NaCl（1）三次检测结果中，第______ 次的结果肯定不正确．（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在SO42-、CO32-和Cl-，该小组的学生进行了如下表所示的实验，请仔细分析实验，将表格补充完整： 实验步骤 实验操作 实验目的 反应的离子方程式 第一步 向溶液中滴加过量的硝酸 检验①______的存在 ②______ 第二步 继续滴加过量的 ③______溶液 检验SO42-的存在 ④______ 第三步 过滤，再向滤液中滴加 ⑤______ 溶液 检验 ⑥______的存在 Ag++Cl-=AgCl↓（3）在上述实验的第一步中，能否将硝酸改为稀盐酸？______（填“能”或“不能”，如果填“能”，则不用说理由；如果填“不能”，则说明理由）．

Answer 1

（1）第二次中，钡离子与硫酸根离子、碳酸根离子均反应生成沉淀，而第一次与第三次结果中，物质之间均不反应，即第二次的检测结果中，BaCl₂、Na₂CO₃之间发生反应生成碳酸钡沉淀，所以第二步检验不正确，
故答案为：二；
（2）确定溶液中是否存在SO₄^2-、CO₃^2-和Cl^-，为了避免干扰，应该先检验碳酸根离子，然后检验硫酸根离子，最后检验氯离子，具体检验方法为：加硝酸生成气体为二氧化碳可检验CO₃^2-，发生离子反应为2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O；加Ba（NO₃）₂溶液生成白色沉淀可检验SO₄^2-，发生离子反应为SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，向滤液中加硝酸银生成白色沉淀可检验Cl^-，
故答案为：

实验步骤	实验操作	实验目的	离子反应
第一步		CO32-	2H++CO32-=CO2↑+H2O
第二步	Ba（NO3）2		SO42-+Ba2+=BaSO4↓
第三步	AgNO3	Cl-

（3）如果第一步加入盐酸，引进了氯离子，会干扰第三步检验氯离子的检验，所以不能使用盐酸，
故答案为：不能，因为加盐酸会干扰第三步Cl^-的检测．