Question

如图所示为实验室中常见的气体的制备、干燥和性质实验的部分仪器．试根据题目要求，回答下列问题：（1）

如图所示为实验室中常见的气体的制备、干燥和性质实验的部分仪器．试根据题目要求，回答下列问题：（1）以石灰石和稀盐酸为原料制备干燥、纯净的二氧化碳气体，并探究二氧化碳的有关性质，仪器的连接顺序为：A→B→F→E．①生成二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为______．②仪器B的作用是______．③仪器E中看到的现象是______，由此能得出的实验结论是______．（2）若以H2O2溶液为原料（以MnO2为催化剂）在实验室制备干燥的氧气，并用来测定Cu和C的混合物样品中Cu的质量分数．仪器的连接顺序为：A→F→C→D．①仪器A中所发生反应的化学方程式为______．②仪器D中看到的现象是______．③欲通过测量反应前、后C处大玻璃管质量的变化，来计算样品中Cu的质量分数（假设有关反应均反应完全）．若反应前、后C处大玻璃管中固体物质总质量不变，则样品中Cu的质量分数为______．

Answer 1

（1）①实验室中常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，产生氯化钙、水和二氧化碳，化学反应方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
②要收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体，就要把杂质氯化氢气体和水蒸气除去，氯化氢气体与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，因此可以除去氯化氢气体；
③因为二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，二氧化碳的密度比空气大，故看到的现象是：下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭；
故答案为：①CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；②除去氯化氢气体；③下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭；二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，二氧化碳的密度比空气大；
（2）①实验室制取氧气以过氧化氢溶液为原料（MnO₂作催化剂），发生的化学反应方程式为：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
②因为碳和氧气反应产生二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊；
③因为反应前、后C处大玻璃管中固体物质总质量不变，说明铜结合氧元素的质量和参加反应的碳的质量相等，所以碳的质量就是氧化铜中氧元素的质量，则碳的质量分数=氧化铜中氧元素的质量分数=

16

80

×100%=20%，所以样品中Cu的质量分数为：1-20%=80%；
故答案为：①2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；②澄清的石灰水变浑浊；③80%．