Question

有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：从实验可

有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：从实验可以判断，该固体粉末中（1）一定不含有______，（2）它的组成可能是______或______．（3）加入盐酸后发生反应的离子方程式为______．（4）要进一步确定其组成还应进行的实验操作是______．

Answer 1

固体粉CaCO₃、Na₂SO₄、BaCl₂、CuSO₄溶于水有沉淀、无色溶液，则能排除CuSO₄，因为CuSO₄溶于水显蓝色；难溶物溶于稀盐酸，说明一定含有碳酸钙，硫酸钠和氯化钡不会同时存在，还有一种物质就是硝酸钾，
（1）因为CuSO₄溶于水显蓝色，而溶液无色，则一定不存在CuSO₄，故答案为：CuSO₄；
（2）由以上分析可知，一定含有CaCO₃，硫酸钠和氯化钡不会同时存在，则组成可能为CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃或CaCO₃、KNO₃、BaCl₂；
故答案为：CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃或CaCO₃、KNO₃、BaCl₂；
（3）加入盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，故答案为：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
（4）不能确定的物质的为Na₂SO₄、BaCl₂，可向滤液中滴加硫酸，若产生白色沉淀说明混合物中含有BaCl₂，否则含有Na₂SO₄，
故答案为：向滤液中滴加硫酸，若产生白色沉淀说明混合物中含有BaCl₂，否则含有Na₂SO₄．