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解：
Fe+Cl2=FeCl3
Fe+S=FeS
其生成物中 一个铁为正三价，一个为正二价。可知氧化锌：Cl2＞S
2，看反应条件的难易
Fe+Cl2=FeCl3
Fe+S=FeS
其生成物中 一个铁为正三价，一个为正二价。可知氧化锌：Cl2＞S
2，看反应条件的难易
追问
这个我知道，但是生成三价铁是点燃条件，二价是加热，这怎么比较?
追答
点燃是自发反应前的一个活化能 ，只要反应物达到那个值，反应就不需要外加条件了。可以自动反应
加热是持续的
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硫只能将铁氧化为+2价，而氯气能将铁氧化为+3价，氯气的氧化性强于硫
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看得到Fe的价位，谁高就是氧化性高
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氧化性即为得电子能力 比较得电子能力可以看它的电子多少有两种官方解释：1看单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性，2看元素最高价氧化物对应水化物的酸性 但我建议用元素周期律来做 不然就会越浓越糊涂，谨记！ 而且...不得不承认楼主提问方式很NB...
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Cl 和 S 的得失电子能力不同
因为两者的电子层数 和最外层电子数都不同
而Cl比S更容易获得电子
所以Cl的氧化性比S强
所以Cl可以讲Fe氧化为+3价而S不行
因为两者的电子层数 和最外层电子数都不同
而Cl比S更容易获得电子
所以Cl的氧化性比S强
所以Cl可以讲Fe氧化为+3价而S不行
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你所谓的条件不同只是引发条件不同，实际上铁和氯气以及硫都是燃烧，但是氯气将铁氧化成正三价而硫只把铁氧化成二价，所以氯气氧化性更强
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