为什么HF,HCl,HBr,HI酸性依次增强?

杞素斯淳雅
2019-05-26 · TA获得超过3597个赞
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I、Br、Cl、F非金属性依次增强,HI、HBr、HCl、HF中氢卤键的稳定性依次增强,在水中受水分子作用形成H3O+和水合卤离子的难度依次增大,电离程度依次减小,酸性依次降低。(注意,以上是水溶液中的氢卤酸,纯氢卤酸中HF的酸性不弱。)
作为相同构型的分子晶体,沸点和克服分子间作用力(一般即范德瓦耳斯力)的难易程度相关,从而和分子量间接相关,可以据此判断:HI、HBr、HCl、HF的分子量依次减小,所以沸点依次降低。但由于HF之间还有远远强于范德瓦耳斯力氢键的作用,造成实际上HF沸点高于其它三种物质,常温下为液态(其它为气态),即沸点顺序:HF>HI>HBr>HCl。
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万达福化工
2024-11-29 广告
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Prince_Kica
2008-02-10 · TA获得超过3035个赞
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下到上的元素非金属性最弱,吸引电子的能力就越弱。所以从F到I吸电子的能力逐渐减弱,但是从F到I原子半径增大,因而对应的负离子对H+的吸引能力越弱,所以质子就越容易解离出来。也就是酸性越强。
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蓝晶凯7G40
2008-02-10 · TA获得超过785个赞
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所谓的酸性就是说某物质电离H离子的能力的强弱,比如卤素中F的氧化性(即吸引电子能力)强,所以HF常以分子形式出现,不容易电离,所以酸性弱了,根据这个可以看出HF,HCl,HBr,HI酸性依次增强
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