Question

高中化学题，臭氧可使湿润的碘化钾试纸变蓝。。。

臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为： KI+O3+H2O→KOH+I2+O2(未配平)，下列叙述正确的是
A.在反应中 H2O 被氧化成 O2
B.该反应中，水是氧化剂
C.每生成 1mol I2,转移的电子为 2 mol
D.反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 1∶1

每个选项都要详细解释一下，尤其问一下水和臭氧中的氧分别是被氧化还是还原。为什么？分可以再加。

Answer 1

在这反应中，碘的化合价由-1升到0价，失去电子，被氧化，充当还原剂，方程式配平后在这个反应中有两个碘原子参加。臭氧中有一个氧原子的化合价从0价降到-2价，得电子，被还原，充当氧化剂。
A错误，水既不是氧化剂也不是还原剂，不存在被氧化。
B错误，臭氧是氧化剂。
C正确，方程式配平后即可看出来。
D错误，氧化剂与还原剂物质的量的比是1:2.

Answer 2

水不是氧化剂也不是还原剂
氧化剂是O3中的O 而还原剂就是KI中的I
A 错
B 错
C 对 一个I- 变为I2 中的I 失去一个电子 即1mol I2 得到2 mol 电子，即转移2mol电子
D 错 从O3到O2 化学价不变。 2KI+O3+H2O→2KOH+I2+O2 从配平方程看是 2：1

Answer 3

选C。配平后：O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2

A、B，该反应中臭氧是氧化剂，碘化钾是还原剂。
C，看配平后的方程式就明白了。
D，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:2

Answer 4

选C
配平系数为： 2 1 1 2 1 1

Answer 5

配平：2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2
a错O2来自臭氧。b错，H2O不发生氧化还原反应。c对，仅碘离子失电子，O3中O得电子，再根据方程式判断。d错，1：2才对。臭氧中的氧被还原，但不是全部。水中的氧价态不变

Answer 6

2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2
A.错，水没有发生氧化还原
B.错，理由同A
C.实际上O3复杂，化合价不为0，3个氧元子的化合价分别是一个+2，两个-1，所以O3既有升高又有降低，，根据O2中的O是化合价唯一降低而来的，可以知道应该为4摩尔
D.氧化剂是O3中两个-1变为了 KOH，再加上KI中的碘降低变为I2可以求出氧化剂为4mol还原剂是+2的变为O2
答案D