Question

氢气和氧气的混合气体8g,点燃使之充分反应,得到7.2g水蒸气,则反应的混合气中,氢气

氢气和氧气的混合气体8g，点燃使之充分反应，得到7.2g水蒸气，则反应的混合气中，氢气和氧气的质量之比可能是
A1：1 B1：4 C 4：1 D 1 ：9
怎么算的，列出算式。

Answer 1

2H2 + O2= 2H2O
质量分数 4 32 36
质量 0.8g 3.2g 7.2g
通过十字交叉法可以算得H2和O2的质量
H2和O2的总质量是8g，所以有一样是多了。
先假设H2完全反应，那么H2的质量是0.8g，而O2的质量是7.2g，那么H2：O2=1：9
再假设O2完全反应，那么O2的质量是3.2g，而H2的质量是4.8g，那么H2：O2=2:3
根据这样就可以判断选择D

Answer 2

得到7.2克水，那么剩下的可能是氧也可能是氢
如果是氧，那么氢氧质量比就是（水中氢）：（水中氧+剩余氧）=0.8：（0.8+6.4)=1:9
如果是氢，那么氢氧质量比就是（水中氢+剩余氢）：（水中氧）=（0.8+0.8）：6.4=1:4

Answer 3

本题有两解：
设生成7.2克水需氢气x克，氧气y克
2H2 +O2=点燃=2H2O
4 32 36
x y 7.2g
∴x=0.8g y=6.4g
第一种情况：当氢气过量时，
混合气体中有氧气一定是6.4克，氢气质量为8-6.4=1.6克
氢气和氧气的质量之比为：1.6:6.4=1:4
第二种情况：当氧气过量时，
混合气体中有氢气一定是0.8克，氧气质量为8-0.8=7.2克
氢气和氧气的质量之比为：0.8:7.2=1:9
选B,D.