Question

化学平衡移动问题！！！

一定温度下将amol PCl5充入一密闭容器中达到如下平衡：PCl5（g）= PCl3（g）＋Cl2（g），此时压强为P1；再向容器中通入amol PCl5，在同温下又达到平衡时的压强为P2 则2P1>P2，为什么
P.S.我的困惑就在于又通入PCl5后，压强增大，平衡逆向移动，但Pcl5的浓度也增加了，那平衡部就正向移动了吗？这怎么解释啊？
我看了这道题很多的解释全都是从压强考虑的，因为压强增大逆向移动所以2P1>P2、

Answer 1

这种问题一般是这样考虑的，先假设两步反应是分别在两个容器中发生的，然后再把两个容器和在一起，再把两容器的体积压缩成一容器的体积。最后看反应是体积增大的还是体积减小的。

现在来分析一下这道题，一定温度下将amol PCl5充入一密闭容器中达到如下平衡：PCl5（g）= PCl3（g）＋Cl2（g），此时压强为P1；再在这一温度下，将amol PCl5充入一密闭容器中达到如下平衡：PCl5（g）= PCl3（g）＋Cl2（g），此时压强还为P1。再把这两容器和在一起，保持温度不变，把容器压缩成一容器的体积。现在就与题中的操作结果一样，得到的压强为P2。如果压缩过程中，平衡不移动，那么得到的压强P3就是2倍的P1,。但是这个反应是体积增大的反应，增大压强，平衡向逆方向移动，根据气体理想方程：PV=nRT，总物质的量减少，压强也减少，所以P2<P3=2P1。

追问

老师也是这么讲的，但是我还没明白
为什么一定要假设两个容器呢？
而且通入PCL5后PCl5的浓度不是增大了吗？为什么平衡不是正向移动？

追答

取两个容器是解决这类问题的方法，如果不这么做，那么就不能够定性的分析了。
再次通入PCl5（g）的过程中，PCl5的浓度时增加了，但是此时压强也增大了，平衡到底如何移动，要看这两因素的影响程度哪个大。但是直观的并不能判断，这就需要借助另一个容器。这样才能够分析出平衡时如何移动的。

追问

平衡到底如何移动，要看这两因素的影响程度哪个大
??怎么判断？用你的方法我也不会。。

追答

就是不能判断，所以才要用两个容器来间接判断。
这个应该任何一本资料书上都有的，再说一遍，如果还不太明白，建议你看看资料书，书上有图示的，更好理解。

简单地说就是有两个容积一样的密闭容器，温度相同，分别充入amolPCl5（g），达到平衡时两个容器内的任何量都应该是相同的，此时压强为P1。

接着把这两个容器和在一起，压强还是P1，再压缩成一个容器的体积，此时压强为P2。先假设平衡不移动，那么得到的压强就是2P1；但是由于反应时体积增大的，压缩过程中，平衡向逆方向移动了，则气体总物质的量减小了，那么压强就会小于2P1，即P2<2P1。

再来看题中的操作，在一密闭容器中（与上述的一个容器的容积是一样的，温度也不变），两次充入amolPCl5（g），达到平衡后得到的压强是P3。那么这样就与上面的压缩后的平衡时一样的。因为温度相同，密闭容器容积相同，充入的PCl5（g）物质的量也相同，都是2amol，所以不论中间如何操作，最终的平衡时相同的，那么P3=P2<2P1。

Answer 2

平衡正向移动。。
你的那个压强的思考方式是错误的。以浓度为准。
接着：那个用压强考虑的题目比你这个难的多。是涉及到等效平衡时候的内容。你这个题目就是简单的反应物浓度增大，平衡正移。
压强是以浓度为基准的，压强增大，如果没有引起浓度改变，平衡也是不移动的

Answer 3

我给你提供一个类似问题的解决途径：另取容器法。

通入amol PCl5在一个新容器里，达到平衡，压强也是P1
然后两个容器合并，平衡移动之前，压强为2P1，然后再看平衡的移动方向，向左移动，压强减小为P2，所以P2<2P 1.

Answer 4

一般先考虑浓度再分析压强

Answer 5

五氯化磷是固体吧，不影响平衡的

Answer 6

同意楼上的，一切化学平衡，根本是浓度

Answer 7

只考虑一瞬间，浓度增大