Question

初中化学

400mL某浓度的NaOH溶液恰好与5.8CI2（标准状况）完全反应，计算
1，生成的NaCIO的物质的量。
2，该溶液中NaOH的物质的量浓度

Answer 1

5.8L=0.26mol，400mL=0.4L
2NaOH + Cl2===NaClO+NaCl+H2O
2mol 1mol 1
Xmol 0.26mol y
解得X= 0.52mol y=0.26mol
该溶液NaOH的物质的量浓度为 0.52mol/0.4L=1.3mol/L
故，生成的NaClO的物质的量为0.26mol，该溶液NaOH的物质的量浓度为1.3mol/L

Answer 2

答案：1.0.26mol，2.0.65mol/L

解：Cl2的物质的量是n=V/Vm=5.8L/22.4L/mol=0.26mol
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
1 2 1
0.26mol x y
1/2=0.26/x 1/1=0.26/y
解得x=0.52mol y=0.26mol
该溶液中NaOH的物质的量浓度为
c=n/V=0.26mol/0.4/L
=0.65mol/L
不理解请追问，理解请及时采纳！！！祝你学习进步！！！

Answer 3

1.0.26mol
2.0.65mol/L

Cl2的物质的量是n=V/Vm=0.26mol
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
1 2 1
0.26 x y

x=0.52mol
y=0.26mol
该溶液中NaOH的物质的量浓度是c=n/V=0.26/0.4=0.65mol/L

Answer 4

孩子，虽然我会，但是你不觉得在网上很不好算吗？cl2的相对原子质量是35.5乘以2就是71 而5.8（我就姑且当做升）5.8除以22.4，算了，不打了，打字太麻烦了

Answer 5

1、0.26mol
2、1.30mol/L