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1. FeCl3滴入Na2S溶液中，溶液呈强碱性，此时Fe3+不能氧化S2-，且Fe2S3有一定的稳定性（双水解较慢），所以反应为
①2Fe3+ +3S2- == Fe2S3↓
②Fe3+ +3S2- + 3H2O==放置数日==Fe(OH)3+ 3HS-
两反应同时进行，但①快得多，所以实验现象是有黑色沉淀
2. Na2S溶液滴入FeCl3中，溶液呈较强酸性，Fe3+能氧化S2-，而且Fe2S3迅速双水解，故反应为
①2Fe3+ +3S2- == 2FeS↓ +S↓
②2Fe3+ + 3S2- +6H2O == 2Fe(OH)3↓ + 3H2S↑
所以实验现象是出现混合色的沉淀，且有一些气泡放出。
可参见吴国庆编著的《无机化学》，里面有详细说明。
①2Fe3+ +3S2- == Fe2S3↓
②Fe3+ +3S2- + 3H2O==放置数日==Fe(OH)3+ 3HS-
两反应同时进行，但①快得多，所以实验现象是有黑色沉淀
2. Na2S溶液滴入FeCl3中，溶液呈较强酸性，Fe3+能氧化S2-，而且Fe2S3迅速双水解，故反应为
①2Fe3+ +3S2- == 2FeS↓ +S↓
②2Fe3+ + 3S2- +6H2O == 2Fe(OH)3↓ + 3H2S↑
所以实验现象是出现混合色的沉淀，且有一些气泡放出。
可参见吴国庆编著的《无机化学》，里面有详细说明。
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万达福化工
2024-10-28 广告
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