Question

把氯气通入浓氨水中，发生下述反应：3Cl2+8NH3H2O=6NH4Cl+N2+8H20。在标况下，把1.12LCI2.N2的混合气体

（90%Cl2和10%N2，均为体积分数）通入浓氨水，实验测得逸出的气体体积为0.672L（其中有50%Cl2和50%N2），此反应中被氧化的NH3的质量为
详细过程谢谢

Answer 1

n原=v原/V摩=0.05mol
n原氯=n原*90%=0.045mol
n原氮=n原*10%=0.005mol
n逸=v逸/v摩=0.025mol
n逸氯=n逸氮=n逸*50%=0.0125mol
3Cl2 + 8NH3H2O=6NH4Cl+ N2 +8H20
原：0.045mol 0.005mol
后：0.015mol 0.015mol
n增氮=0.015mol-0.005mol=0.01mol
n氧氨=2*n增氮=0.02mol
m氧氨=17*n氧氨=0.34g

Answer 2

原来：0.045mol Cl2 0.005mol N2
后来：0.015mol Cl2 0.015molN2
N2的物质的量增加0.01mol 所以NH3就被氧化了0.02mol 质量=0.34g