Question

将0.34gCu和CuO的混合物加入约2mol/L浓硫酸中,并加热使其完全溶解

然后用NaOH溶液中和过量硫酸，再用水稀释到0.5L,加入纯铁粉1.85g，反应后过滤，干燥，得不溶物1.89g。求置换出的铜的质量及原混合物中铜的质量分数
详细过程谢谢

Answer 1

1、设置换出的铜的质量是m
Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu ΔM
56 64 8
· m 0.04
64/m=8/0.04
解得m = 0.32g
置换出的铜的质量是0.32g
`
2、
由（1）知溶液中含铜离子 0.32 g，则铜离子物质的量为0.32/64=0.005 mol
设含铜的物质的量是x，CuO的物质的量是y
铜元素的物质的量 x+y = 0.005
混合物总质量64x+80 y = 0.34
解方程组，x=0.00375 mol，y = 0.00125 mol
铜的质量 = 0.00375 * 64 = 0.24 g
所以铜的质量分数 =0.24 / (0.24+ 0.00125*80) = 70.6 %

Answer 2

Fe----Cu
56 64 Δm=8
0.04
置换出铜的质量是64×0.04/8=0.32g
CuO ---------- O
80 16
0.02
氧化铜的质量是80×0.02/16=0.1g
混合物中铜的质量分数0.24/0.34=70.59%