标准溶液的配制方法及计算公式
配制溶液步骤因配置的溶液不同而有所不同。现举两个例子：
举例1：配置0.05mol/L，400mLNaOH溶液的步骤：
要准确配置氢氧化钠的浓度，则要用容量瓶定容的。实验室没有400毫升的容量瓶，则选用500毫升的容量瓶。
1、计算需要氢氧化钠的质量。
0.5L*0.05mol/L*40.01=1.000克
2、称1.000克氢氧化钠于烧杯中，加少量水溶解，然后倒入500毫升容量瓶里，分3次洗烧杯，将溶液全部倒入容量瓶里，最后用水稀释至刻度线。摇匀，即得到0.05mol/L的氢氧化钠溶液。
如果不需要很准确的话，可以直接用量筒量400毫升，称的时候只要称0.8克就可以了。
例二：配置1.5mol/l的稀硫酸200ml的步骤：
第一部计算：根据c1V1=c2V2,计算需要浓硫酸的体积。
第二步：量取，利用刻度吸管吸取需要浓硫酸的体积。
第三步：稀释，将浓硫酸转移到小烧杯中，加少量水稀释。
第四步：转移，待溶液温度降低后，将烧杯中的硫酸转移到200ml容量瓶中。
第五步，洗涤，洗涤小烧杯，和转移的时候用到的玻璃棒，至少三次，将洗涤的水一并转移到容量瓶中。
第六步：定容，加水定容到刻度线，在距离刻度线一厘米左右改用胶头滴管定容。
第七步：摇匀，将溶液摇匀，如果液面下降也不可再加水定容。
第八步：将配得的溶液转移至试剂瓶中，贴好标签。
标准溶液由两种配置方法：一种直接法；一种间接法；
1、直接法，例如：配置0.02mol/l的重铬酸钾标准溶液，精确称取0.9806g于105°烘干2两小时并于干燥皿中冷却的基准重铬酸钾，用水溶解，移入1000毫升容量瓶，以水定容。该溶液标准摩尔浓度为0.02mol/l。
2、间接法，例如：配置0.011mol/l的硫酸亚铁铵标准溶液，称取4.4g硫酸亚铁铵于250ml烧杯中，以百分之5的稀硫酸溶解后，移入移入1000毫升容量瓶，定容。用0.02mol/l重铬酸钾标准溶液进行标定后使用。
配制方法
用适当溶剂溶解后定容至容量瓶里。如果试剂符合基准物质的要求 (组成与化学式相符、纯度高、稳定)，可以直接配制标准溶液，即准确称出适量的基准物质，溶解后配制在一定体积的容量瓶内。可由下式计算应称取的基准物质的重量W：W=ΜV·基准物质的摩尔质量。
式中Μ和V分别为所需配制的溶液的摩尔浓度和体积。利用上式可计算出标准溶液的浓度。；另一种是标定法，很多物质不符合基准物质的条件，不适合直接配制标准溶液。
以上内容参考：百度百科-标准溶液
一种直接法；
一种间接法；
直接法是精确称取一定量的试剂溶于水中，移入容量瓶中并定容；
间接法则是称取接近标准浓度的试剂量，溶于水，移入容量瓶定容，用标准物质进行标定。
1、直接法，例如：配置0.02mol/l的重铬酸钾标准溶液，精确称取0.9806g于105°烘干2两小时并于干燥皿中冷却的基准重铬酸钾，用水溶解，移入1000毫升容量瓶，以水定容。该溶液标准摩尔浓度为0.02mol/l。
2、间接法，例如：配置0.011mol/l的硫酸亚铁铵标准溶液，称取4.4g硫酸亚铁铵于250ml烧杯中，以百分之5的稀硫酸溶解后，移入移入1000毫升容量瓶，定容。用0.02mol/l重铬酸钾标准溶液进行标定后使用。
希望对你有所用！
举例1：配置0.05mol/L，400mLNaOH溶液的步骤：
要准确配置氢氧化钠的浓度，则要用容量瓶定容的。实验室没有400毫升的容量瓶，则选用500毫升的容量瓶。
1、计算需要氢氧化钠的质量
0.5L*0.05mol/L*40.01=1.000克
2、称1.000克氢氧化钠于烧杯中，加少量水溶解，然后倒入500毫升容量瓶里，分3次洗烧杯，将溶液全部倒入容量瓶里，最后用水稀释至刻度线。摇匀，即得到0.05mol/L的氢氧化钠溶液。
如果不需要很准确的话，可以直接用量筒量400毫升，称的时候只要称0.8克就可以了。
例二：配置1.5mol/l的稀硫酸200ml的步骤
第一部计算：根据c1V1=c2V2,计算需要浓硫酸的体积
第二步：量取，利用刻度吸管吸取需要浓硫酸的体积
第三步：稀释，将浓硫酸转移到小烧杯中，加少量水稀释，
第四步：转移，待溶液温度降低后，将烧杯中的硫酸转移到200ml容量瓶中
第五步，洗涤，洗涤小烧杯，和转移的时候用到的玻璃棒，至少三次，将洗涤的水一并转移到容量瓶中
第六步：定容，加水定容到刻度线，在距离刻度线一厘米左右改用胶头滴管定容
第七步：摇匀，将溶液摇匀，如果液面下降也不可再加水定容
第八步：将配得的溶液转移至试剂瓶中，贴好标签
