Question

现需配置500ml 1mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸多少mL?

Answer 1

先进行物质的量浓度与质量分数的换算：C=1000*d*W/M C为物质的量浓度，d为密度，W是质量分数，M为硫酸的摩尔质量。根据公式算出质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度C=18.4mol/L.
再根据C1*V1=C2*V2，算出需要的浓硫酸的体积：V2=C1*V1/C2=1mol/L*500mL/18.4mol/L=27.2mL

Answer 2

解析： C2=1000*d*%/M=1000*1.84*98%/98=18.4mol/L
根据稀释定律，n1=n2
C1V1=C2V2 V1= C2V2/C1 = 1*500/18.4=27.17ml
答：略

Answer 3

n(H2SO4)=0.5L*1mol/L=0.5mol
v(H2SO4)=m(H2SO4)/ρ(H2SO4)
=(0.5*98/0.98)/1.84
=27.17(ml)