Question

一道关于化学的计算题,谢谢!

一定量的碳和8g氧气在容积固定的密闭容器中发生反应，恢复到原来温度，测得容器内压强比原来增大0.4倍，则参加反应的碳的质量为
A、2.4g B．4.2g C．6g D．无法确定

Answer 1

答案是B，因为原来气体的摩尔体积为8/32=0.25mol,压强之比等于摩尔量之比，所以反应后的气体摩尔量为0.35mol(可以设反应后气体摩尔量为X——1/1.4=0.25/X)，然后根据这两个方程式计算
1：2C+O2--2CO
2：2CO+O2--2CO2
这样就可以了

Answer 2

B

本来应该是先生成CO2，这样气体体积应该是不变的，之所以容器内压强比原来增大0.4倍，是因为C过量，和CO2生成了CO

8gO2物质的量=8/32=0.25mol
因为气体的物质的量同比例与
增大了0.4 ，C与一个CO2反应生成2体积的CO，所以有0.4份的CO2参与了反应，0.4*0.25=0.1mol
也就是说反应了0.1mol的CO2，产生了0.1*2=0.2mol的CO
再加上原来反应的CO2

所以C物质的量=0.25-0.1+0.2=0.35mol
质量=0.35*12=4.2g

Answer 3

B