Question

相同浓度的醋酸和盐酸的ph值是否相同?为什么?

Answer 1

　　相同浓度的盐酸和醋酸，由于盐酸是强酸,完全电离，HCl＝H+＋Cl-。而醋酸是弱电解质不完全电离，CH3COOH⇌CH3COO-+H+，盐酸电离出来的C(H+)比醋酸的多,所以PH值小于醋酸。
　　溶液的酸碱度可用c(H+)或c(OH-)表示,较稀的溶液时,这时再用C(H+)或C(OH-)表示是很不方便的,所以引入PH。它的定义为氢离子浓度的负常用对数.PH=－lgc(H+)。

　　1、单一溶液PH的计算

　　(1)强酸溶液：如HnA,设物质的量浓度为cmoL/L,则c(H+)=ncmoL/L, PH=－lgc(H+)= －lgnc

　　例1、求0.1 mo1／L盐酸溶液的pH？

　　解析:盐酸是强酸,所以 0.1moL/L盐酸的c(H+)为0.1moL/L ,带入PH=－lgc(H+)即得PH=1

　　(2)强碱溶液,如B(OH)n,设溶液物质的量浓度为cmoL/L,则c(H+)=
moL/L,PH=－lgc(H+)=14＋lgnc

　　2、两两混合溶液的PH计算

　　(1)强酸与强酸混合

　　由C(H+)混=
先求出混合后的C(H+)混,再根据公式求出PH.

　　技巧一:若两强酸等体积混合,可用速算法:混合后的PH等于混合前溶液PH小的加0.3

　　(2)强碱与强碱混合

　　由c(OH-)混=
先求出混合后C(OH-),再通过Kw求出(H+).

　　技巧二：若两强碱溶液等体积混合,可采用速算法:混合扣溶液的PH等于混合前溶液PH大的减去0.3.

　　（3）强酸与强碱混合

　　强酸与强碱混合实质为中和反应，可以有以下三种情况：

　　1若恰好中和，PH＝7。

　　例2、（04年全国新老课程11题）1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（ ）

　　A。9.0 B。9.5 C。10.5 D。11.0

　　解析：因为是恰好中和，则中和后溶液的PH＝7，设碱的PH＝X，则有
，解得X＝10.5，答案为C。

　　2若酸剩余，先求出中和后剩余的c(H+),再求出PH

　　3若碱剩余，先求出中和后剩余的c(OH-), 再通过Kw求出c(H+)，最后求PH。

　　3、溶液稀释后的PH求法

　　（1）一般来说，强酸（强碱）溶液，每稀释为10倍体积，PH增大（减小）1个单位；对于弱酸（弱碱）溶液，每稀释为10倍体积，PH增大（减小）不足1个单位。无论稀释多少倍，酸（碱）溶液的PH不能等于或大于（减小）7，只能趋近于7（考虑水的电离）。

　　（2）对于PH相同的强酸和弱酸（或强碱和弱碱）溶液稀释相同的倍数，强酸（或强碱）溶液的PH变化幅度大。这是因为强酸（或强碱）已完全电离，随着加水稀释，溶液中H＋（或OH－）数（除水电离的以外）不会增多，而弱酸（或弱碱）随加水稀释。H＋（或OH－）数还会增多。

　　（3）对于相同物质的量浓度的强酸和弱酸（强碱或弱碱），稀释相同的倍数，PH的变化幅度不同，强酸（强碱）的PH变化大。

　　技巧三、已知酸和碱的PH之和，判断等体积混合后溶液的PH（25℃）：

　　（1）若强酸与强碱溶液的PH之和等于14，则混合后溶液显中性，PH＝7。

　　（2）若强酸与强碱溶液的PH之和大于14，则混合后溶液显碱性，PH＞7。

　　（3）若强酸与强碱溶液的PH之的小于14，则混合后溶液显酸性，PH＜7。

　　（4）若酸碱溶液的PH之和为14，酸碱中有一强、一弱，则酸、碱溶液混合后，谁弱显谁的性质。

　　例3、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是

　　A。0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液

　　B。0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液

　　C。pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液

　　D。pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水

　　解析：A中盐酸的PH＝1，氢氧化钠的PH＝13，PH之和为14，等体积混合后，溶液的PH＝7，A错误；B中盐酸的PH＝1，氢氧化钡的PH＝13.3，PH之和为14.3，等体积混合后，溶液的PH＞7，B正确；C项中醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，所以醋酸是过量的，最终溶液显酸性，PH＜7，C项错误；D中为氨水是弱碱，盐酸是强酸，最终溶液显碱性，PH＞7；所以答案为BD。