Question

化学题03

21.某实验小组的同学进行二氧化碳实验室制法的

探究,请根据实验现象和可供选择的仪器回答有关

问题.
实验编号;反应物;实验现象
<1>;块状大理石+稀盐酸;气泡均匀产生,反应能持

续一段时间
<2>;块状大理石+稀硫酸;开始有气泡产生,但一会

儿就没有气泡产生了
<3>;粉末状大理石+稀盐酸;反应剧烈,有大量气泡

产生,但一会儿就没有气泡产生了
<4>;粉末状大理石+稀硫酸;反应剧烈,有大量气泡

产生,但一会儿就没有气泡产生了
(1)实验<2>和<4>开始都有气泡产生,但一会儿都没

有气泡产生了,请分析二者产生这种现象的原因有

什么不同?
22.课堂上同学们对常见金属的活动性进行了如下

实验探究:
<1>在放有镁片的试管中加入稀盐酸;
<2>在放有锌片的试管中加入稀盐酸;
<3>在放有铁片的试管中加入稀盐酸;
<4>在放有铜片的试管中加入稀盐酸;
<5>将铝丝浸入硝酸铜溶液中;
<6>将铜丝浸入硝酸银溶液中.
(所用金属均已打磨,且形状,大小以及稀盐酸的溶

质质量分数均相同)
(1)实验后将废液分别回收到两个废液缸中:实验

<1><2><3><4>的废液集中到废液缸A中,实验<5><6>

的废液集中到废液缸B中,对A缸的废液进行检测,结

果pH=1.A缸中的废液若直接排入下水道,可能造成

什么危害?(答出一点即可)
(2)要对B缸废液中的重金属进行无害化和回收处理

.请你设计实验方案,填写下表中的内容.
实验操作:__________________________________.
实验目的及原理:____________________________.
23.碱石灰是化学实验室常用的干燥剂.其制法如下

:在氢氧化钠溶液中加入氧化钙粉末,在200~250摄

氏度干燥,制得的白色固体就是碱石灰.
相关资料:氢氧化钙在250摄氏度不分解;氢氧化钠

在580摄氏度不分解.
某学习小组在老师的指导下欲探究某碱石灰的成分

.请你参与他们的研究.
(1)提出猜想:该碱石灰的成分是如下几种情况.
<1>氢氧化钠、氧化钙；
<2>氢氧化钠、氢氧化钙；
<3>氢氧化钠、氢氧化钙、水；
<4>氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙；
<5>氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙、水。
以上猜想中,不需要通过实验就能排除的是______,

理由是______.
(2)设计实验:
<1>称取4.0g碱石灰样品;
<2>在250摄氏度时,加热至恒重,测质量又减轻了

0.6g;
<3>将剩余物在580摄氏度时,加热至恒重,测质量又

减轻了0.7g.
(3)得出结论:该碱石灰的实际成分____________.
(4)应用:有些气体不能用碱石灰干燥,请列举两

种:______________________________________.
24.某位同学对部分实验现象记录如下,其中正确的

是( )
A.洁净的铜丝在酒精灯火焰上灼烧,铜丝表面变黑
B.镁条在空气中燃烧,发出耀眼的强光,生成氧化镁
C.点燃一氧化碳,发出蓝紫色火焰,放出大量的热
D.将稀盐酸滴加到pH试纸上,试纸显蓝色
25.二氧化碳能用于灭火,是因为
<1>二氧化碳能溶于水<2>二氧化碳是气体<3>二氧

化碳密度比空气大<4>一般情况下二氧化碳既不能

燃烧,也不能支持燃烧 ( )
A.<1><4> B.<3><4> C.<2><3> D.<1><3>

Answer 1

O2加热高锰酸钾 加热氯酸钾（催化二氧化锰） 双氧水（催化二氧化锰）

二氧化碳 碳酸钙加盐酸

H2锌加盐酸

HCL加热浓盐酸

MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

再给你补充
1,常见气体的制取和检验
⑴氧气
制取原理——含氧化合物自身分解
制取方程式——2KClO3 2KCl+3O2↑
装置——略微向下倾斜的大试管,加热
检验——带火星木条,复燃
收集——排水法或向上排气法
⑵氢气
制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换
制取方程式——Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑
装置——启普发生器
检验——点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠
收集——排水法或向下排气法
⑶氯气
制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物
制取方程式——MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热
检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;
除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)
收集——排饱和食盐水法或向上排气法
尾气回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O
⑷硫化氢
①制取原理——强酸与强碱的复分解反应
②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑
③装置——启普发生器
④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑
⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)
⑥收集——向上排气法
⑦尾气回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O
⑸二氧化硫
①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解
②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶
④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;
⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气)
⑥收集——向上排气法
⑦尾气回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O
⑹二氧化碳
①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解
②制取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O
③装置——启普发生器
④检验——通入澄清石灰水,变浑浊
⑤除杂质——通入饱和NaHCO3溶液(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)
⑥收集——排水法或向上排气法
⑺氨气
①制取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解
②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O
③装置——略微向下倾斜的大试管,加热
④检验——湿润的红色石蕊试纸,变蓝
⑤除杂质——通入碱石灰(除水蒸气)
收集——向下排气法
⑻氯化氢
①制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解
②制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热
④检验——通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶
⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)
⑥收集——向上排气法
⑼二氧化氮
①制取原理——不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原;
②制取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)
④检验——红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成
⑤收集——向上排气法
⑥尾气处理——3NO2+H2O===2HNO3+NO
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O
⑩一氧化氮
①制取原理——不活泼金属与稀硝酸的氧化—还原;
②制取方程式——Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)
④检验——无色气体,暴露于空气中立即变红棕色
⑤收集——排水法
⑾一氧化碳
①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用
②制取方程式——HCOOHCO↑+H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶
④检验——燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊
⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)
⑥收集——排水法
⑿甲烷
①制取方程式——CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3
②装置——略微向下倾斜的大试管,加热
③收集——排水法或向下排空气法
⒀乙烯
①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用
②制取方程式——CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热
④除杂质——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入浓硫酸(除水蒸气)
收集——排水法
⒁乙炔
①制取原理——电石强烈吸水作用
②制取方程式——CaC2+2H2OCa(OH)2+CH CH↑
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)
④检验——无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟
⑤除杂质——通入硫酸铜溶液(除H2S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气)
收集——排水法或向下排气法