Question

同周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4︰3，Z原子比X原

同周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4︰3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是 （ ）
A. W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W
B. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z
C.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体
D.WY2分子中σ键与π键的数目之比是2︰1

Answer 1

C
解析:因为最外层 电子数W:X≒4:3.故W最外层电子数为4.X的为3.
又因为WXYZ的原子序数依次增加.所以W为C.X为Al.Z为Cl.Y可能为Si.P.S.
所以C选项SiCl4为正四面体.正确.
A若Y为S则电负性应该为Z＞W＞Y,C同周期半径大小为X＞Y＞Z.
而W处于上一周期.不能比较,D中W与Y形成的为CS2的σ:π=1:1

Answer 2