Question

某一固体物质可能由NaOH AlCl3 MgCl2中的几种组成，溶于水有沉淀，在逐滴加入5mol/L盐酸，如图

纵坐标为沉淀，横坐标为加入盐酸的体积。纵坐标那个是0.1mol，横坐标那几个依次为10、30、M。则M为多少ML

Answer 1

某一固体物质可能由NaOH AlCl3 MgCl2中的几种组成，溶于水有沉淀，这说明固体中肯定有氢氧化钠，至少含有氯化铝与氯化镁中的一种。
首先分析一下这个图，先看上升的线，其代表随着稀盐酸的加入沉淀量逐渐增加，这说明溶液中有偏铝酸钠。加入20mL5mol/L盐酸，偏铝酸钠完全反应，NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3↓，则偏铝酸钠是0.1mol，氢氧化铝也是0.1mol。
再看水平线，代表随着盐酸的加入沉淀量不变，说明氢氧化钠的量是过量的。还有一开始就有沉淀，那么沉淀肯定是氢氧化镁。则说明原固体是氢氧化钠、氯化铝、氯化镁的混合物。
氢氧化镁是0.1mol，氢氧化钠是0.05mol。
沉淀量最大值为0.1mol氢氧化铝，0.1mol氢氧化镁。两者可消耗HCl0.3mol+0.2mol=0.5mol。
V(HCl)=0.5/5=0.1L=100mL。
则M=30+100=130。

Answer 2

140mL