Question

实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气......

实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气。某同学实验前称得一定质量分数的过氧化氢溶液42.5克，加入1克MnO2，完全反应后称得剩余物的质量为41.9克。
计算：
（1）反应中放出氧气的质量；
（2）实验中加入的过氧化氢溶液的质量分数。

Answer 1

（1）根据质量守恒定律，反应前的总质量等于反应后的总质量。反应前共42.5+1=43.5克，反应后剩余质量41.9加放出的氧气的质量也应等于43.5克，所以氧气质量为43.5-41.9=1.6克。
（2）根据化学方程式计算。设过氧化氢的质量为x
2H2O2=MnO2=2H2O+O2
68 32
x 1.6
解得x=3.4克
则过氧化氢的质量分数为3.4/42.5=8%

Answer 2

解： 过氧化氢溶液42.5克，加入1克MnO2，混合物共重43.5克，完全反应后称得剩余物的质量为41.9克。 减少1.6克。设放出氧气的质量为X克 ，反应的过氧化氢质量为Y克。

2H2O2 =MnO2= 2H2O + O2↑ 质量减轻
68 36 32 32克
Y x 1.6克
则：x = 32×1.6/32 =1.6克
Y = 68×1.6/32 =3.4克
过氧化氢溶液的质量分数为：3.4/42.5 =8%
答：............
敬请采纳，谢谢！

Answer 3

（1）氧气质量：42.5+1-41.9=1.6g 质量守恒
（2）反应的过氧化氢质量：负一价生成0价 1.6×34/32=1.7g 氧化还原反应
过氧化氢溶液的质量分数（1.7/42.5）×100%=4%

Answer 4

（1）根据质量守恒定律，反应前的总质量等于反应后的总质量。反应前共42.5+1=43.5克，反应后剩余质量41.9加放出的氧气的质量也应等于43.5克，所以氧气质量为43.5-41.9=1.6克。
（2）根据化学方程式计算。设过氧化氢的质量为x
2H2O2=MnO2=2H2O+O2
68 32
x 1.6
解得x=3.4克
则过氧化氢的质量分数为3.4/42.5=8%

Answer 5

1 质量守恒 42.5+1-41.9=氧气质量
2 写出化学反应方程式 根据氧气质量算出消耗的过氧化氢质量 再除以过氧化氢溶液质量=答案