热传递中的“热”指的是热量还是内能？为什么？
热传递中的“热”指的是热量。
热量，是由于温差的存在而导致的能量转化过程中所转化的能量。它与作功一样，都是系统能量传递的一种形式，并可作为系统能量变化的量度。在热传递的过程中，实质上是能量转移的过程，而热量就是能量转换的一种量度。
内能(internal energy)是物体或若干物体构成的系统(简称系统)内部一切微观粒子的一切运动形式所具有的能量总和。
根据热力学第一定律，内能是一个状态函数。同时，也是一个广延物理量，也就是说两个部分的总内能等于它们各自的内能之和。内能通常指热力学系统构成物体的所有分子，其热运动的动能和分子势能的总和。
功和热量都是系统与外界之间交换的能量，一旦系统对外界做了功或传了热，这部分能量就不再是系统的能量(即不再是系统内能的一部分)，而是变成外界物体的能量(构成外界物体内能或动能的一部分)。系统只存在或含有内能(内能的存在不依赖于外界)，不存在热量或功(离开外界和系统的相互作用，谈不上热量和功)。仅当系统在外界(外力或温差)的作用下，系统内能中的一部分以功或热量这两种能量形式传给外界(或反之)。功和热量的大小，不仅取决于系统变化前后的状态，还取决于变化的每一细节过程。
热量(Heat)与内能之间的关系就好比是做功与机械能之间的关系一样。热量是物体内能改变的一种量度。如果两区域之间尚未达至热平衡，那么热便在它们中间温度高的地方向温度低的另一方传递。任何物质都有一定数量的内能，这和组成物质的原子、分子的无序运动有关。当两个不同温度的物质处于热接触时，它们便交换内能，直至双方温度一致，也就达到了热平衡。
热量指的是内能的变化、系统的做功。热量描述内能的变化量，而内能是状态量，是系统的态函数，对应系统的一个状态点。
热传递，是热从温度高的物体传到温度低的物体，或者从物体的高温部分传到低温部分的过程。是自然界普遍存在的一种自然现象。只要物体之间或同一物体的不同部分之间存在温度差，就会有热传递现象发生，并且将一直继续到温度相同的时候为止。热传递转移的是热量，而不是温度。
在热传递过程中，物质并未发生迁移，只是高温物体放出热量，温度降低，内能减少（确切地说是物体里的分子做无规则运动的平均动能减小），低温物体吸收热量，温度升高，内能增加。因此，热传递的实质就是能量从高温物体向低温物体转移的过程，这是能量转移的一种方式。热传递转移的是热量，而不是温度。
热量，指的是由于温差的存在而导致的能量转化过程中所转化的能量。它与作功一样，都是系统能量传递的一种形式，并可作为系统能量变化的量度。在热传递的过程中，实质上是能量转移的过程，而热量就是能量转换的一种量度。
内能(internal energy)是物体或若干物体构成的系统(简称系统)内部一切微观粒子的一切运动形式所具有的能量总和。内能常用符号U表示，内能具有能量的量纲，国际单位是焦耳(J)[注:由于分子在不停的做不规则的运动所以内能不能为'0'(这个运动叫做分子热运动)]
根据热力学第一定律，内能是一个状态函数。同时，内能是一个广延物理量，即是说两个部分的总内能等于它们各自的内能之和。
内能通常指热力学系统构成物体的所有分子，其热运动的动能和分子势能的总和。
功和热量都是系统与外界之间交换的能量，或者说系统(从外界)吸收或放出(给外界)的能量。一旦系统对外界做了功或传了热，这部分能量就不再是系统的能量(即不再是系统内能的一部分)，而是变成外界物体的能量(构成外界物体内能或动能的一部分)。系统只存在或含有内能(内能的存在不依赖于外界)，不存在热量或功(离开外界和系统的相互作用，谈不上热量和功)。仅当系统在外界(外力或温差)的作用下，系统内能中的一部分以功或热量这两种能量形式传给外界(或反之)。功和热量的大小，不仅取决于系统变化前后的状态，还取决于变化的每一细节过程。
热量(Heat)与内能之间的关系就好比是做功与机械能之间的关系一样。热量是物体内能改变的一种量度。若两区域之间尚未达至热平衡，那么热便在它们中间温度高的地方向温度低的另一方传递。任何物质都有一定数量的内能，这和组成物质的原子、分子的无序运动有关。当两不同温度的物质处于热接触时，它们便交换内能，直至双方温度一致，也就是达致热平衡。这里，所传递的能量数便等同于所交换的热量数。许多人把热量跟内能弄混，其实热量指的是内能的变化、系统的做功。热量描述内能的变化量，而内能是状态量，是系统的态函数，对应系统的一个状态点。充分了解热量与内能的区别是明白热力学第一定律的关键。热传递过程中物体之间传递的热量与过程(绝热，等温，等压)相联系，即吸热或放热必在某一过程中进行。物体处于某一状态时不能说它含有多少热量(热量是过程量，变化量)。
关于温度、热量和内能，说法正确的是？
