Question

几道高中化学题！急！！！快！！！

1.已知某温度下蒸馏水中的c（H+）=1×10-6mol/L，在此温度下将乙酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH=7，此溶液中 B
A．c（CH3COO-）＞c（Na+） B．c（CH3COO-）＜c（Na+）
C．c（CH3COO-）=c（Na+） D．无法确定c（CH3COO-）与c（Na+）的关系

2.某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是（ BD ）
(A) 原溶液中一定含有SO42－(B) 原溶液中一定含有NH4+(C) 原溶液中一定含有Cl－(D) 原溶液中可能含有Fe3+ 3.相同温度下两种稀氨水A和B，A溶液浓度为c mol/L,B溶液中c(NH4+)为cmol/L,则下列正确的是ABA.A溶液氨水的电离程度大于B溶液氨水的电离程度B.A溶液的c(OH-)小于B溶液的c(OH-)C.A中水电离的c(OH-)小于B中水电离的c(OH-)D.A溶液的PH大于B溶液的PH 求每题每个选项的详细解答！！！一会可能会有补充的题，再追加悬赏！！
常温下，ZnS的溶度积常数Ksp=1.2*1o^(-23),H2S的电离常数K1=1.32*10^(-7),K2=7.1*10（-25） 回答下列问题
1.0.1mol/L的H2S溶液中氢离子的物质的量浓度为什么是小于0.1mol/L的？
2.向0.01mol/L的ZnCL2溶液中通入H2S(g)至饱和（c(H2S按0.1mol/L计），为保证不产生ZnS沉淀，应控制c(H+)不低于-----------mol/L(已知7.81^（0.5）=2.8） 答案是0.28

求详细解答！！！过程及解释！！！谢谢

Answer 1

1.根据已知可知该温度下水的离子积是1×10-12次方，而混合液的ph=7说明溶液呈碱性，所以
c(OH-)＞c(H+) ，又根据电荷守恒：
c（CH3COO-）+c(OH-)=c（Na+）+c(H+) 易得答案 B．c（CH3COO-）＜c（Na+）正确。
2.答案选BD。
(A) 原溶液中一定含有SO42－（不一定，如果含有亚硫酸根离子没有硫酸根离子也出现该现象） (B) 原溶液中一定含有NH4+（对，溶液加碱溶液能生成气体，只有铵根离子）
(C) 原溶液中一定含有Cl－（不一定，因为向溶液中加了盐酸，也含有氯离子）
(D) 原溶液中可能含有Fe3+ (对，也可能含有亚铁离子，溶液中加了硝酸根离子和盐酸，也可以出现后面的现象)。
3.正确的是AB。 说明前一种氨水的浓度小于后一种氨水的浓度，溶液越稀电离程度越大。
A溶液氨水的电离程度大于（溶液）B溶液氨水的电离程度
B.A溶液的c(OH-)小于B溶液的c(OH-)
前一种氨水氢氧根离子浓度一定小于cmol每升，后一种氢氧根离子浓度与铵根离子浓度相等
C.A中水电离的c(OH-)小于B中水电离的c(OH-)
应该大于后者，氢氧根离子的浓度越小，对水的电离抑制越弱。
D.A溶液的PH大于B溶液的PH 小于后者，后者的氢氧根离子浓度大，氢离子浓度小。
不理解请追问，理解请及时采纳！！祝你学习进步！！

追问

谢谢！你回答得我都看懂了！再看下我补充的问题咯？好的就追加悬赏恩

追答

呵呵，费了这么多时间还不快采纳。一个一个来，不用急的。

追问

快点回答追问的问题嘛T T我明天急用！我会采纳你的啦~知道了么？知道了么？T T

Answer 2

1.这里c（H+）=1×10-6mol/L
是中性，说明pH=6是中性
那么7就是碱性了
那么其中Na+ CH3COO- H+ OH-四种
Na+ + H+ = CH3COO- + OH-
因为H+＜OH-
那么Na+ ＞ CH3COO-
选B

2.气体是氨气毫无疑问，那么原溶液肯定有NH4+ B正确
D正确，因为其中可能本来没有Fe3+，可能有的是Fe2+，因为一开始加入的硝酸钡中提供了NO3-盐酸提供了H+，形成稀硝酸氧化了Fe2+

A错误，可能不是SO42- ，因为同D的道理，可能有的是SO32-，被稀硝酸氧化成SO42-了
C错误，因为第一步我们加入了HCl，即外加入了Cl-，我们就不能柑橘硝酸银产生沉淀判断原溶液中的Cl-了

选BD

追问

请问第2题的AB选项为什么不对呢？还有第3题在下面，问题发上去后格式有点乱，抱歉，看下好么》谢谢

追答

A可能是SO32-啦，被硝酸氧化生成SO42-照样生成沉淀，不能确定原来一定有SO42-，

B正确的啊

追问

写错了，是第2题的C为什么不对？求第三题解析，每个选项都要！！！

追答

C说了呀，前面第一步加入了HCl，其中有Cl-，所以不一定是原溶液中有Cl-，可能没有可能有，因为加入的Cl-干扰了

第三题你自己做吧，我没看到

Answer 3

第一题 蒸馏水中ph为6 因为OH=H的浓度 所以cOH*cH=10*-12.然后看乙酸和NaOH反应生成乙酸钠且Ph=7，而中性为6所以cH<cOH ,再根据离子守恒cNa>cCh3coo.

Answer 4

？ 2012届高三第一次月考化学试题 时间：90分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-l2 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 C1,

Answer 5

不是有答案了么？

Answer 6

1B

Answer 7

1.根据水的离子积可知，此温度下水的离子积常数为十的负十二次方，PH=7说明氢离子浓度为十的负七次方，则氢氧根浓度为十的负五次方。根据阴阳离子浓度相等可知，C(OH-)+C(CH3COOH-)=C(H+)+C(Na+),已选出B项。
2.用排除法，A，不一定含有硫酸根，因为在H+与NO3-的存在下，亚硫酸根被氧化成硫酸根也会产生此种现象
B对，因为有最后一步可知，能产生气体的只有按更离子
C错，第一部中加入了氯离子影响第三步
D对，由KSCN那一步可知。为什么不是一定呢，因为亚铁离子也有此种效果，在第一部被氧化成三价
3.AB对，A浓度是指溶质浓度，即NH3浓度。由此观之实际上NH3的浓度是B>A的，A更稀，弱电解质越稀越电离，A对，但是虽然电力程度跟大，可是溶质还是更少的，所以氢氧根是A<B