Question

用惰性电极插入500mlNaCl溶液中， 通电电解，当阴极析出的氢气……

1.用惰性电极插入500mlNaCl溶液中， 通电电解，当阴极析出的氢气为56ml（标况，设电解前后体积变化忽略）时，此时溶液中的PH（氢离子浓度的负对数）约为：
A.10 B.11 C.12 D.13
2.用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气（标况），从而可知M的相对原子质量为：
A. 22.4ax/b B.11.2ax/b C.5.6ax/b D.2.5ax/b
3.用两支惰性电极插入500mlAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的PH从6.0变成3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银质量大约是：
A.27mg B.54mg C.108mg D.216mg

Answer 1

1.析出氢气56ml，即0.0025mol，所以阴极产生氢氧根离子0.005mol，浓度为0.01mol/L，pH为12，选C。
2.阳极发生：4OH- - 4e- ===2H2O + O2.
故答案选C.
3.阳极仍然是氢氧根离子放电：4OH- - 4e- ===2H2O + O2.pH从6.0变为3.0，可视为H+浓度增加了10^-3mol/L，即5*10^-4molOH-放电，转移5*10^-4mol电子，所以阴极产生5*10^-4molAg，质量为54mg。答案选B。

追问

溶液中的PH（氢离子浓度的负对数）是什么意思？
第一题中为什么阴极产生氢氧根离子0.005mol，浓度为0.01mol/L，pH为12？
第二题中阳极的电极方程式有了然后呢，能不能在说详细点？
第三题H从6.0变为3.0，为什么可视为H+浓度增加了10^-3mol/L，又怎么得到5*10^-4molOH-放电？
不是很理解，希望在说详细点。

追答

你是刚开始学电化学基础吧？
pH= - lg[H+] ,其中[H+]是氢离子浓度，对数应该学过吧。一题中：一个氢气分子有两个氢原子，每个氢原子对应一个氢氧根离子，所以氢氧根离子物质的量是氢气物质的量的2倍。溶液体积为0.5L，即可得出去浓度。
二题中：1molO2的生成伴随着4mol的电子的转移，而xmol电子转移就会析出1mol的M。仔细想想应该可以理解。
三题中：H+之前的浓度为十的负六次方摩尔每升，现在是十的负三次方摩尔每升，增大了1000倍，所以之前的浓度可以忽略不计了，增加了多少氢离子，就代表着消耗了等量的氢氧根离子，因为放电时用的氢氧根离子是从水中电离出来的。