Question

试分析化学方程式。主要分析生成物为什么是那几个。还有反应条件是如何影响反应式的。

生成物:
2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑

3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓+4H2O

3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl

3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑ + 3NaCl

3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3↓+ 3 NaCl

2C+SiO2=Si+2CO

反应条件：
2H2S+O2（少）==2S↓+2H2O
2H2S+SO2===3S↓+2H2O

P2O5+H2O（冷）===2HPO3
P2O5+3H2O（热）===2H3PO4

6HNO3（浓、热）+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
4HNO3(稀)+Fe（不足）===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
8HNO3(稀)+3Fe（过量）===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O
NaOH+SO2（足量）===NaHSO3

AlCl3+3NaOH(少)=Al(OH)3+3NaCl
AlCl3+4NaOH(过)=NaAlO2+3NaCl+2H2O

为什么是酸性，怎么看出来：
H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF↑
H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl↑
H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl↑

不用每个都分析，意思明确，能让我理解每类的反应就行。
请赐教。
另外的问题http://zhidao.baidu.com/question/456416942.html?quesup2

Answer 1

产物：
1.多元酸和该酸的酸根（不是酸式酸根）便会进行氢离子的传递。二氧化碳与水生成二元酸碳酸，与碳酸根混合，碳酸与碳酸根之间发生氢离子的传递，碳酸给碳酸根一个氢离子，生成碳酸氢根。（不用解释碳酸根是哪里来的吧？）同理，硫酸和硫酸根1:1混合会生成硫酸氢根。

2.其实实质上是硅和水反应生成二氧化硅（或者确切地说是原硅酸）和氢气。只不过这个反应的吉布斯自由能大于0（我不太想解释吉布斯自由能，吉布斯自由能大于0，反应不能进行~），而氢氧化钠与原硅酸反应的吉布斯自由能小于零，两个反应加在一起，也就是你所给的反应，吉布斯自由能（就是两个反应吉布斯自由能的加和）小于零，所以这个反应便可以自发进行了。

3.为什么是氧化还原反应我想不用说了吧~绝大多数离子还原硝酸，还原产物都是一氧化氮。由于反应没有加热，所以稀冷硝酸不能进一步将硫氧化为硫酸~加热可以~

4.第一步产物为碳酸铝~碳酸铝会双水解。碳酸根水解为碳酸氢根，在水解为碳酸，铝离子水解为氢氧化铝，而碳酸氢根和碳酸根都不能在和氢氧化铝反应回去，所以这个双水解会一直进行下去，就生成了反映给出的物质~

5.同4

6.铝离子是氢氧化铝失去全部氢氧根生成的，可以看成酸，偏铝酸根是氢氧化铝失去全部氢，可以看成碱，这个反应边可以看做酸碱中和反应

7.这个不太会解释，记住就行了。不过就工业生产来讲，焦炭还原时总是过量，所以会生成一氧化碳~

条件：
8.氧气和二氧化硫都是氧化剂，硫化氢是还原剂。而氧气是强氧化剂，故少量氧气氧化为硫，过量氧化为硫酸

9.这个不太明白

10.浓硝酸和金属反应生成二氧化氮，稀硝酸生成一氧化氮，和稀硝酸反应时，铁先变成三价铁，若铁过量，则铁和三价铁会反映生成亚铁离子~

11.这个同第一个，二元亚硫酸和酸根亚硫酸根反应生成亚硫酸氢根。

12.。氢氧化铝有两性，碱少量，优先生成氢氧化铝（因为先生成偏铝酸根的话，剩下的铝离子会和偏铝酸根反应生成氢氧化铝）。碱过量，和氢氧化铝生成偏铝酸根

13.因为该反应没有任何元素变价，所以不是氧化性。而硫酸提供了氢离子，氟离子和氯离子接受了氢离子，所以硫酸体现的是酸性（能提供氢离子的是布朗斯特酸，接受氢离子的是布朗斯特碱）

我想应该够详细了，谢谢~

追问

请还是讲一下1中的碳酸根怎么来的吧。。。

追答

……二氧化碳和氢氧根生成碳酸根~其实就是二氧化碳和水生成碳酸，碳酸和氢氧根发生酸碱中和（由于二氧化碳是逐渐通入的，刚开始二氧化碳是少量的，所以先生成碳酸根，而不是碳酸氢跟）

Answer 2

每个方程式不可能说只有一个反应过程，首先你要先明白它是怎么一步一步形成最后结论的比如二氧化钙和氢氧化镁在正常情况下生成水和二氧化碳，首先是二氧化碳的分解 然后又复分解得到结论