Question

为什么制备ALCL3、FeCL3 CuCL2均不能采用将溶液直接蒸干的方法

Answer 1

因为ALCL3、FeCL3 CuCL2均为强酸弱碱盐，加热溶液水解，所得产物HCl挥发，促进水解，当溶液蒸干时另一水解产物Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2分解最终得Al2O3、Fe2O3、CuO2。

Answer 2

因为这些盐都极易水解产生沉淀和 易挥发的酸HCl
最后得不到盐，而是得到氢氧化物或者氧化物。
比如AlCl3 得到 Al(OH)3 CuCl2得到 CuO

Answer 3

ALCL3、FeCL3 、CuCL2 会发生水解反应，得到氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化铜

追问

都有什么物质可以水解

追答

　
在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。盐类的水解所条件：盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。

正盐分四类：
　　一、强酸强碱盐不发生水解，因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡，所以呈中性。
　　二、强酸弱碱盐，我们把弱碱部分叫弱阳，弱碱离子能把持着从水中电离出来的氢氧根离子，破坏了水的电离平衡，使得水的电离正向移动，结果溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，使水溶液呈酸性。
　　三、强碱弱酸盐，我们把弱酸部分叫弱阴，同理弱阴把持着从水中电离出来的氢离子，使得溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，使溶液呈碱性。
　　四、弱酸弱碱盐，弱酸部分把持氢，弱碱部分把持氢氧根，生成两种弱电解质，再比较它们的电离常数Ka、Kb值的大小（而不是水解度的大小），在一温度下，弱电解质的电离常数（又叫电离平衡常数）是一个定值，这一比较就可得出此盐呈什么性了，谁强呈谁性，电离常数是以10为底的负对数，谁负得少谁就大。总之一句话，盐溶液中的阴、阳离子把持着从水中电离出来的氢离子或氢氧根离子能生成弱电解质的反应叫盐类的水解。

可以这么说，盐类的水解是，有弱才水解，越弱越水解，即酸性溶液ph越小越水解，碱性溶液ph越大越水解

可参考百度百科http://baike.baidu.com/view/525552.htm