Question

高一化学问题！！

一定温度下，物质W分解，其反应方程式4W = X3(g)+2Y(g)，测得生成物组成的混合气体与H2的相对密度为18，则W的相对分子质量为 ( )
A. 27 B. 18 C. 36 D. 126

Answer 1

4W=X3(g)+2Y(g)，
反应后气体的平均相对分子质量=18*2=36
所以反应后混合气体总式量=36*3=108(因为方程右边生成的是1molX3和2molY,一共是3mol,所以乘以3）
根据质量守恒定律，w的式量=108/4=27

Answer 2

4W=X3(g)+2Y(g)，
反应后气体的平均相对分子质量=18*2=36
所以反应后混合气体总式量=36*3=108
根据质量守恒定律，w的式量=108/4=27
所以选择A

追问

"反应后混合气体总式量=36*3=108" 不理解啊……

追答

反应后气体的平均相对分子质量=18*2=36理解么

追问

理解……

追答

要知道这是一个分解反应，平均相对分子质量可以看成是每一个生成物的相对分子质量，我们拿X3来算（为什么不拿2Y呢？因为他是原子）所以反应后混合气体总式量是用左下角的3乘以平均相对分子质量（即36）得108

Answer 3

设w有4 mol 则完全反应后x3就为1mol ，y为2mol，混合气体相对氢气密度为18，说明混合气体的相对分子质量为18*2=36，混合气体的总物质的量为3mol，所以总质量为36*3=108克。根据质量守恒，w也就为108克，再除以4mol，也就是答案A