Question

一道初三化学题！

在温度不变的情况下，将硝酸钾溶液蒸发2.5克水析出2克晶体，再蒸发5克水析出5克晶体，该温度下硝酸钾的溶解度是多少？
请写下自己的想法
谢谢，我主要想知道过程

Answer 1

开始蒸发2,5克水时所析出的2克晶体原先有部分不完全溶解所以应以后面蒸发的5克水所析出的晶体计算其溶解度:(5-2)*5=0.6*100/100=60%

Answer 2

100

Answer 3

125

Answer 4

解;设需要碳酸钙质量为X,生成质量CaSO4Y.
2CaCO3+
2SO2+
O2=
2CaSO4+2CO2
200
128
272
X
(1000*6.4%)克
Y
200/X=128/(1000*6.4%)克
272/Y=(1000*6.4%)克
X=100克
Y=136克
石灰石含CACO3
80%
所以要除以80%
石灰石质量=100/80%=125克
CaSO4同理
136/85%=160克
楼上的哥们答错了
自己列式看看是2SO2
2CaSO4