Question

钠，镁，铝分别与稀盐酸反应有什么现象

Answer 1

钠与稀盐酸反应：钠急剧旋转，逐渐熔化成一个小球，溶液冒出大量气泡。

化学反应方程式为：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑；

离子反应方程式为：2Na+2H+=2Na++H2↑

镁与稀盐酸反应：金属迅速溶解，有大量气泡产生，试管迅速变烫。

化学方程式：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

离子方程式：Mg+2H+=Mg2++H2↑

铝与稀盐酸反应：金属迅速溶解，有大量气泡产生，试管迅速变热。

化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

离子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑

物理性质

盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，氯化氢能溶于许多有机溶剂。浓盐酸稀释有热量放出。

以上内容参考：百度百科-盐酸

Answer 2

钠与稀盐酸反应：钠急剧旋转，逐渐熔化成一个小球，溶液冒出大量气泡。
化学反应方程式为：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑；
离子反应方程式为：2Na+2H+=2Na++H2↑

镁与稀盐酸反应：金属迅速溶解，有大量气泡产生，试管迅速变烫。
化学方程式：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
离子方程式：Mg+2H+=Mg2++H2↑

铝与稀盐酸反应：金属迅速溶解，有大量气泡产生，试管迅速变热。
化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
离子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑
注意：如果铝表面的氧化膜要擦去，如果没有擦去，则现象是：开始铝表面有一层氧化膜，所以气泡较少，随着反应进行，该反应放出热量越来越多，故产生气泡越来越多，反应越来越剧烈，但由于盐酸浓度减小，反应速率降低，所以产生气泡速率变慢，气泡越来越少，最后盐酸耗尽，没有气泡了。

Answer 3

产生气泡