Question

5．请仔细阅读硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)加热过程中依次发生的反应：

5．请仔细阅读硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)加热过程中依次发生的反应：
CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O
CuSO4CuO＋SO3↑
4CuO2Cu2O＋O2↑
2SO3 2SO2＋O2
现称取25.0 g硫酸铜晶体加热，使之均匀、缓慢地升温至 1 000 ℃并恒温1小时左右。请回答下列问题(不考虑实验操作所带来的误差)：
(1)最终固体的质量为__________g；若维持最终的反应条件，推测反应结束除去水后的气态产物的物质的量范围在________mol至________mol之间。
(2)如果甲同学做此实验时称得最后所得的固体质量为7.6 g，试判断该固体的组分是__________(写化学式)，其物质的量之比是________。
(3)如果乙同学做此实验时，所产生的气体为3.36 L(已换算到标准状况下)，则SO3的转化率为________。
要详细的解题步骤、麻烦了~~解决了加分

Answer 1

(1)m(固体)=25.0g÷250×64÷(64×2)×144=7.2g
0.125mol≦n(气体)≦0.175mol（计算三氧化硫全部分解和全部未分解时气体物质的量）
(2)CuO、Cu2O，n(CuO)︰n(Cu2O)=19︰2
步骤：
设氧化铜的量为x，氧化亚铜的量为y。
则有： 64x+128y=6.4g（计算铜元素质量方程）
(联立)｛
16x+16y=1.2g（计算氧元素质量方程）
解得x=0.05,y=0.475
(3)50%
步骤：
n(氧化铜分解产生氧气)=0.1mol÷4=0.025mol
n(其余气体)=3.36L÷22.4L/mol-0.025mol=0.125mol
因为n(参与反应的SO3)︰n(反应生成SO2)︰n(三氧化硫分解反应生成O2)=2︰2︰1，
所以n(参与反应的SO3)=0.05mol，
转化率为0.05mol÷0.1mol=50%