较活泼的金属锌与不同浓度的HNO3反应时，
较活泼的金属锌与不同浓度的HNO3反应时，可得到不同价态的还原产物。如果起反应的锌和参加反应的HNO3的物质的量之比为2∶5，则HNO3的还原产物可能为（）A.NO2B....
较活泼的金属锌与不同浓度的HNO3反应时，可得到不同价态的还原产物。如果起反应的锌和参加反应的HNO3的物质的量之比为2∶5，则HNO3的还原产物可能为（ ）
A.NO2 B.NO C.N2O D.NH4NO3
要过程和思路
请从得失电子守恒方面回答！~ 展开
A.NO2 B.NO C.N2O D.NH4NO3
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设2mol Zn 反应了，那么形成了 2mol Zn(NO3)2 ，消耗了4 mol NO3-
而反应了 5mol HNO3 那么还原反应的的HNo3 是 5-4==1 mol
2mol Zn 失去2*2==4 mol 电子
那么被还原的1mol HNO3 得到 4 mol 电子， 即1个N 得到4个电子，+5得到4个电子
变为+1
选 A 和D （D中 N平均价态也是+1满足要求）
而反应了 5mol HNO3 那么还原反应的的HNo3 是 5-4==1 mol
2mol Zn 失去2*2==4 mol 电子
那么被还原的1mol HNO3 得到 4 mol 电子， 即1个N 得到4个电子，+5得到4个电子
变为+1
选 A 和D （D中 N平均价态也是+1满足要求）
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乙基化工
2024-03-11 广告
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选C。先把方程式写出来Zn+HNO3=Zn(NO3)2+? 按2:5的比例给反应物写上系数，2Zn+5HNO3=2Zn(no3)2+? 这时，2个锌失4个电子，那么5个硝酸就应得4个电子，而5个硝酸中有4个与锌反应生成硝酸锌，所以，5个硝酸中只有一个硝酸变价，由+5的N变为+1的N，所以是N2O，方程式为：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O
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