Question

把干燥,纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物3.2克装入大试管中加热制氧气，待反应完全后，将试管冷却至常温，

往大试管里加入8.41克蒸馏水振荡，有0.75克固体未溶，再加5克蒸馏水震荡，固体质量仍为0.75克。求⑴制的氧气多少克？⑵试管里的溶液中的溶液质量分数是多少？

Answer 1

有0.75克固体未溶，再加5克蒸馏水震荡，固体质量仍为0.75克，说明这0.75 g固体就是不溶于水了

所以0.75 g是 MnO2
所以KClO3的质量是3.2 - 0.75 = 2.45 g
设产生KCl的质量是y，O2的质量是x
2 KClO3 ==MnO2, △== 2 KCl + 3 O2↑
2*122.5 2*74.5 3*32
2.45 g y x
解得x = 0.96 g，y=1.49 g
所以产生O2的质量为0.96 g，
溶液质量分数 = 1.49 / (8.41+5+1.49) * 100% = 10%

Answer 2

2KClO3=2KCl+3O2

1、未溶的固体就是二氧化锰0.75g，所以氯酸钾有3.2-0.75=2.45g，所以氧气有(2.45/122.5)*(3/2)*32=0.96g；
2、溶液是氯化钾溶液，((2.45/122.5)*74.5)/(8.41+3.2+5-0.75-0.96)*100%=10%