Question

某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8gCO2和7.2gH2O，下列说法中正确的是？

A.该化合物中仅含碳，氢两种元素
B.该化合物中碳氢原子个数比为1：4
C.无法确定该化合物是否含有氧原子
D.该化合物中一定含有氧元素 希望解释一下B选项

Answer 1

B D
8.8gCO2和7.2gH2O中含有C 0.2 mol H 0.8mol,由于此化合物在氧气中完全燃烧，没有从外界获得其他元素，所以碳氢原子个数比为1：4，
而原化合物有6.4g，其中C H质量和小于6.4g。所以该化合物中一定含有氧元素 。

Answer 2

2》某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8gCO2和7.2gH2O。下列说法8.8gCO2中含2.4gC，7.2gH2O中含0.8gH，而化合物为6.4g，因此还有3.

Answer 3

产物中只有C.H.O三种元素，因为是跟O2发生反应的，所以，该化合物中一定含有C,H元素，可能含有O元素。
CO2 44
H2O 18
从产物的质量可以看出
参与反应的O2的质量为9.6g

O2和CO2和H2O的分子个数比值为3：2：4 也就是
CxHyOz+3O2=2CO2+4H2O；
CxHyOz中 C原子个数为2 H原子个数为8 O原子个数为2

Answer 4

正确答案为BD
B选项8.8/44=0.2mo(算出的是二氧化碳的摩尔质量l
7.2/18=0.4mol（算出的事水的摩尔的质量）由于水中含两个氢原子所以还要乘以2
0.4mol*2=0.8mol
所以碳氢原子个数比为1：4

Answer 5

A
一共得到0.2mol的co2和0.4mol'的H2O,可以得出一共有0.8mol的O即6.4g，所以化合物中只有C和H。

追问

答案是B和D，不过明白了，谢谢

Answer 6

题目可以变成0.2mol氧气燃烧生成0.2molCO2和0.4molH2O，C和H只能来自于该化合物，且原子个数是比值0.2:0.4*2=1:4